كلوريد الكوبالت Cobalt Chloride :
تعرف هذه المادة أيضا باسم كلوريد الكوبالتوس ، و هي مادة صلبة استرطابية لونها أزرق باهت ، يتغير لونها إلى الزهري عند تعريضها للهواء الرطب . صيغتها الكيميائية للشكل اللامائي لهذه المادة CoCl2 و وزنها الجزيئي 129.84 جرام/مول . درجة انصهارها 735 درجة سيليزية و درجة غليانها 1049 درجة سيليزية ، و كثافتها 3.36 جرام/سم3 .
وهذه المادة قابلة للتفكك عند درجة حرارة 400 درجة سيليزية عند تسخينها في الهواء .قابلة للذوبان في الماء و الكحول و الأسيتون و الإيثر و الجليسرول و البيريدين .أما الشكل المائي لكلوريد الكوبالت فإنها عبارة عن بلورات صلبة لونها أحمر مزهر ، و صيغتها الكيميائية CoCl2.6H2O و وزنها الجزيئي 237.93 جرام/مول، و درجة انصهارها 87 درجة سيليزية و كثافتها 1.92 جرام/سم3 .
كلوريد الكوبالت مادة مستقرة ما لم تتعرص للرطوبة. قابلة للذوبان في الماء و الكحول و الأسيتون و الإيثر و الجليسرول. التعرض الشديد لكلوريد لكوبالت يسبب صداعا و آلاما في الصدر و تقيؤ و غثيان و اضطرابات عصبية و قلبية . الكميات الكبيرة منه قد تسبب الوفاة عند الأطفال .
استعمالات كلوريد الكوبالت
تستعمل هذه المادة للكشف عن الرطوبة الجوية في مقاييس الرطوبة الجوية ، كما تدخل في صناعة الحبر السري و أيضا تدخل هذه المادة في الطلاء الكهربائي و في تلوين الزجاج و السيراميك و في صناعة الأسمدة الزراعية و الإضافات الغذائية . أما كلوريد الكوبالت المشع (نصف العمر له 271.79 يوم ) فإنه يستخدم في مجال تأثير موسابور . يجب حفظ هذه المادة في عبوات محكمة الإغلاق .
تحضير كلوريد الكوبالت
يمكن تحضير كلوريد الكوبالت في محلول مائي من هيدروكسيد الكوبالت (II) أو كربونات الكوبالت (II) وحمض الهيدروكلوريك:
CoCO3 + 2 HCl(aq) → CoCl2(aq) + CO2
Co(OH)2 + 2 HCl(aq) → CoCl2(aq) + 2H2O
و يمكن الحصول على ثنائي الهيدرات صلب وسداسي الهيدرات بالتبخير. فتبريد المحاليل المائية المشبعة ينتج ثنائي الهيدرات عند درجات الحرارة تتراوح ما بين 120.2 درجة سيليزية و 51.25 درجة سيليزية ، أما وسداسي هيدرات عند درجة حرارة أقل من 51.25 درجة سيليزية .
و في المحاليل التي يقل تركيزها عن 29% فإن جليد الماء هو الذي يتبلور بدلاً من كلوريد الكوبالت ، و يمكن الحصول على أحادي الهيدرات والأشكال اللامائية عن طريق تبريد المحاليل فقط تحت ضغط مرتفع و أعلى من 206 درجة سيليزية و 335 درجة سيليزية على التوالي. و يمكن تحضير المركب اللامائي عن طريق تسخين الهيدرات.
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2
2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir
3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :
