محلول solution :
خليط متجانس مكون من مادتين أو أكثر بنسب مناسبة قد تتغير حسب ما يعرف بحد الذائبية . فالماء يحتوي على الكثير من المواد الذائبة و التي يسمى كل منها مذابا، في حين يسمى الماء مذيبا و يسمى المذاب و المذيب معا محـلولا ، و بشكل عام فإن المذيب هو الكادة التي توجد في المحـلول بنسبة أعلى و المذاب هو المادة التي توجد في المحـلول بنسبة أقل، فالمحـلول مخلوط متجانس تنتشر فيه دقائق المذاب عادة بشكل منتظم بين دقائق المذيب في جميع اجزاء المحـلول.
تعريف المحلول
و عادة ما يطلق مصطلح المحـلول عادة على الحالة السائلة من المادة و لكن هناك أيضا محاليل من مواد الغازية أو الصلبة . و يمكن تصنيف النحاليل تبعا للحالة الفيزيائية للمذيب إلى ثلاثة أنواع (محاليل سائلة ، و محاليل صلبة و محاليل غازية ) ، و بما أن المذيب عادة يوجد بنسة أكبر في المحلول فإن حالة المحلول تكون شبيهة بحالة المذيب .فالهواء مثلا عبارة عن محلول غازي مكون اساسا من الأكسجين و النيتروجين بوجود كميات قليلة جدا من الغازات الأخرى ، كما ان البراس مثال على المحاليل الصلبة و هو مكون من النحاس و الخارصين .
و تعتمد العمليات الحياتية كثيرا على المحاليل . فالأكسجين الذي يستنشق يصبح محلولا في بلازما الدم حيث يتحد كيميائيا مع هيموجلوبين الدم و من ثم يتحرر في انسجة الجسم . كما أن مخلفات الهضم تنقل من خلال محلول إلي باقي أجزاء الجسم . أما عملية تذويب بعض السوائل لسوائل أخرى فإنها تعتبر عملية هامة .
فقد اعتمد الكيميائيون على الاختلاف في معدلات الذوبان لفصل و تنقية المواد و لإجراء التحاليل الكيميائية . فأغلب التفاعلات الكيميائبية تجرى في محلوب و هذه التفاعلات تتأثر بذائبية المواد الداخلة في التفاعلات . و عادة ما يطلق اسم المذاب على المادة التي سوف تذوب و أسم المذيب على المادة التي تذوب المذاب .
و من أشهر المواد المذيبه هو الماء و يعرف المحلول في هذه الحالة باسم المحلول المائي . ففي حالة كون كلا المادتين سائلتين ، فعادة ما يشار إلى المادة ذات الحجم الأقل باسم المادة المذابة بينما المادة التي تكون بحجم أكبر تكون هي المادة المذيبة . أما في حالة محاليل صلب-سائل أو غاز-سائل ففي العاة يشار إلى المادة الصلبة أو الغازية بأنها المادة المذابة و المادة السائلة المادة المذيبة .
فمثلا في الماء المكربن المادة المذابة هو غاز ثاني أكسيد الكربون و المادة المذيبه هو الماء ، أما في محلول السكر فإن الماد المذابه هو السكر و هو مادة صلبة و المكادة المذيبة هو الماء . و تعتمد ذائبية المذاب في المذيب على درجة الحرارة فمثلا في المحاليل التي تتكون من مذاب صلب و مذيب سائل فإن الإرتفاع في درجة الحرارة يزيد من معدل الذوبان أما في حالة المذاب غاز و المذيب سائل فإن الإرتفاع في درجة الحرارة يقلل من الذوبان . يمكن التعبير عن تراكيز المحاليل بعدة طرق منها المولارية و المولالية و العيارية و غيرها .
عندما يضاف المذاب إلى المذيب فإن الكثير من الخصائص الفيزيائية للمذيب تتغير ، فدرجة انصهاره ترتفع و درجة تجمده تنخفض مع زيادة تراكيز المادة المذابة . فمثلا يمكن الحد من تجمد ماء التبريد الموجود في السيارات عن طريق اضافة مادة مانعة للتجمد و هي جلايكول الإيثيلين HOCH2CH2OH كمادة مذابة . بالإضافة إلى أن الضغط البخاري للمذيب ينخفض عندما يضاف المذاب .
و هناك خاصية أخرى مهمة للمذيب و هي قدرته على اظهار خاصية الضغط الأسموزي . فلو لأن مذيبين فصلا بغشاء شبه منفذ فإن جزيئات المذاب سوف تنتقل من المحلول الأقل تركيزا إلى المحلول الأكثر تركيزا مخلفة المحلول الأول مخففا .
الخصائص المترابطة للمحاليل Colligative properties
طرق تحضير المحاليل الكيميائية LABORATORY REAGENTS PREPARATION FOR GENERAL USE
طرق تحضير المحاليل و الكواشف و الأدلة الأكثر شيوعا في المختبرات
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
بعض التطبيقات الكيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir
2 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :
