أسئلة موضوعية عن الحموض ( الاحماض ) و القواعد – أرهينيوس ، برونستيد و لوري و لويس

أسئلة موضوعية عن الحموض ( الاحماض ) و القواعد – أرهينيوس ، برونستيد و لوري و لويس

من إمتحانات الثانوية العامة الأردنية (ثانوية عامة ، توجيهي ، بكالوريا)

 

أسئلة موضوعية عن الحموض ( الاحماض ) و القواعد – أرهينيوس ، برونستيد و لوري و لويس

 

1 – المادة التي تسلك سلوكا حمضيا وفق مفهوم لويـس: (1997)
أ – ^–Cl                  ب – ^–OH                           ج – ⁺Zn²                         د – NH₃

2 – أي من الآتية يسلك كحمض في تفاعلات و كقاعدة في تفاعلات أخرى حسب مفهوم برونسـتد و لـوري: (1999)
أ – ^–CO₃²                ب – H₂S                           ج – H₂SO₃                       د – _HSO₃

3 – المادة التي تعد من حموض لويـس من المواد الآتية هي: (2000)
أ – H₂O                   ب – ⁺Zn²                      ج – ^–OH                           د – NH₃

4 – أحد المواد الآتية تسلك كحمض لويـس فقط: ( 2001 تكميلي)
أ – NH₃                       ب – ⁺Zn²                        ج – ^–OH                         د – H₂O

5 – أحد المواد الآتية تعتبر قاعدة لويـس: (2002 صيفي)
أ – Fe3+                 ب – ⁺Zn²                        ج – HCl                           د – NF₃

6 – المادة التي تسلك سلوكا قاعديا وفق مفهوم لويـس هي : (2003 شتوي)
أ – +Ag                  ب – H₂O                           ج – ⁺Zn²                          د – HCl

7 – الحمض المرافق لـ (HPO₄^2-(aq هو : (2003 صيفي)
أ – (PO₄^3-(aq          ب – (H₂PO₄^–(aq                ج – (H₃PO₄(aq               د – (H₃O⁺(aq

8 – المادة التي تسلك سلوكا حمضيا وفق مفهوم لويـس هي: (2004 شتوي)
أ – ^–Cl                   ب – ^–OH                            ج – NH₃                                د – ⁺Ag

9 – یعرّف الحمض حسب مفهوم برونسـتد – لـوري على أنه مادة قادرة على: (2004 صيفي)
أ – منح زوج إلكترونات أو أكثر                  ب – استقبال زوج إلكترونات أو أكثر
ج – استقبال البروتون                           د – منح البروتون

10 – أي من المواد الآتية يسلك كحمض و يسلك كقاعدة ؟: (2004 صيفي)
أ – ⁺NH₄                   ب – ^–HCOO                 ج – ^–HCrO₄                    د – ⁺CH₃NH₃

11 – أحد الآتیة یعدّ قاعدة لویس: (2005 شتوي)
أ – NH₃                    ب – HCl                       ج – ⁺NH₄                     د – ⁺Cd²

12 – المادة التي تعتبر حمضا حسب تعريف لويـس فقط هي : (2005 صيفي)
أ – HNO₃               ب – H₂O                     ج – HCOOH                   د – ⁺Mn²

13 – أحد الصيغ الآتية تسلك كحمض و كقاعدة حسب مفهوم برونسـتد و لـوري: (2006 شتوي)
أ – ^–HCO₃               ب – ⁺NH₄                  ج –⁺H₃O                           د –⁺CO₃²

14 – الأيون الذي يعتبر قاعدة حسب تعريف لويـس هو : (2006 صيفي)
أ – ^–I                     ب – ⁺Cd²                   ج –⁺Ag                             د – ⁺NH₄

15 – یتطلب تعریف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهینیوس شرطاً أساسیاً هو: (2007 شتوي)
أ – إيصالها للتيار الكهربائي                       ب – ذوبانها في وسط غير مائي
ج – ذوبانها في وسط مائي                       د – استخدام كواشف خاصة

16 – أحد المحاليل الآتية ليس (حمض/قاعدة) مترافقان : (2007 صيفي)
أ – ^–H₂SO₄ / HSO₄        ب – ^–H₂CO₃ / HCO₃           ج – ^–H3PO4 / HPO₄²        د – ^–NH₃ / NH₂

17 – أحد الآتية يعتبر من حموض لويـس: (2008 شتوي)
أ – ⁺Cu²                                 ب – NF₃                  ج – PH₃             د – CH₃NH₂

18 – أي من الآتية يمكن أن يسلك كحمض و كقاعدة: (2008 صيفي)
أ – CH3NH3+               ب – ^–HCOO               ج – ^–HCO₃             د – ^–SO₃²

19 – المادة التي تعد من حموض لويـس من بين المواد الآتية هي: (2009 شتوي)
أ – H2O               ب – ⁺Mn²                  ج – NH₃                   د – ^–OH

20 – إحدى الصيغ الآتية تسلك كحمض و كقاعدة وفق مفهوم برونسـتد و لـوري: (2009 صيفي)
أ – ^–HCOO                    ب – ⁺H₃O         ج – ^–O₂            د – ^–HSO₄

21 – المادة التي تزيد من تركيز ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى : (2010 شتوي / 2013 صيفي)
أ – حمض لويس              ب – حمض أرهينيـوس               ج – قاعدة لويس                    د – قاعدة أرهينيـوس

22 – المادة التي تسلك كحمض وفق مفهوم لويس فقط هي : (2010 صيفي)
أ – ⁺NH₄                     ب – HCl                ج – BF₃                    د – HCOOH

23 – قاعدة لويس فيما يلي هي : (2011 شتوي)
أ – B(OH)₃                     ب – NCl₃                     ج – ⁺NH₄                     د – ⁺Fe³

24 – المادة التي تُعد حمضا حسب مفهوم لويس فقط هي : (2011 صيفي)
أ – HCl                     ب – ^–CN                     ج – HCOOH                     د –⁺Cu²

25 – أي الآتية تمثل قاعدة لويس : (2012 شتوي)
أ – ⁺Cu²                ب – ^–CN                     ج – ⁺NH₄                             د – HCl

26 – المادة التي تسلك سلوك الحمض وفق مفهوم لويس هي: (2012 صيفي)
أ – _Br                 ب – NH₃                          ج – H₂O                                د – ⁺Cu²

27 – المادة التي تزيد من تركيز ايون الهيدروكسيد ^–OH عند إذابتها في الماء ، تسمى :
أ – حمض أرهينيـوس              ب – حمض لويس       ج – قاعدة أرهينيـوس      د – قاعدة لويس

28 – الحمض حسب مفهوم برونسـتد و لـوري هو مادة قادرة على : (2012 شتوي / 2013 شتوي)
أ – استقبال بروتون                            ب – منح بروتون
ج – استقبال زوج إلكترونات                د – منح زوج إلكترونات

29- أي الآتية تعد قاعدة وفق مفهوم لويس : (2013 شتوي)
أ – ⁺Zn²                     ب – HF                  ج – NH₃                      د – ⁺Na

30- أي الآتية فشل مفهوم أرهينيـوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي : (2013 شتوي)
أ – HF             ب – NaF                ج – NaOH                 د – HCOOH

31- المادة التي تسلك سلوك القاعدة وفق مفهوم لويس هي : (2013 صيفي)

 

مصدر الصورة : https://wikiyat.com/wiki/30309

 

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

 

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

 

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

 

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :

 

أ – BF3                 ب – ⁺Fe³                  ج – NH₃                د – NaOH