إلكترون electron

إلكترون electron

إلكترون electron
حركة دوران الإلكترون في المجال المغناطيسي

أخف جسيم دون الذرة مستقرة معروفة حتى الآن ، و هو يحمل شحنة سالبة و التي تعتبر الشحنة الاساسية للكهرباء . كتلــــة الألكتــرون 9.1×10-28 جـــرام وهــي تساوي 0.0005 من كتــلة البروتون و شحنتــه تساوي 1.602192 × 10-19 كولوم . و للإلكتـرون شريك يحمل نفس شحنته و نفس حركته المغزلية و لكنه يحمل شحنة موجبة يعرف باسم البوزترون .

البوزترونات نادرة الوجود في الارض حيت يتطلب طاقة عالية لانتاجها و هي توجد لفترات قصيرة جدا بسبب ابادتها عن طريق الالكتـرونات الموجودة في كل مكان .

الالكتـرون من اول مكونات الذرة التي تم اكتشافها ، فقد اكتشف الإلكتـرون عام 1897 من قبل الفيزيائي البريطاني ثومسون عند دراسته لأشعة الكاثود ، و اكتشافه للإلكترون ساعد كثيرا في وضع تصور لتركيب الذرة لاحقا . تحت الظروف الطبيعية تكون الالكتـرونات مرتبطة مع نواة الذرة الموجبة نتيجة للتجاذب الناتج عن الشحنات المختلفة ، و في الذرة المتعادلة يكون عدد الالكترونات مساويا لعدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة ، فالذرة التي يكون عدد الالكتـرونات فيها اكبر من عدد البروتونات تكون سالبة الشحنة أو ايون سالب ، أما إذا كان عدد البروتونات في الذرة اكبر من عدد الالكترونات فإن الذرة تكون موجبة الشحنة أو أيون موجب .

وتجدر الإشارة هنا بأنه ليس كل الالكتـرونات تكون مرتبطة بالذرات فهناك الكتـرونات تكون حرة جنا إلي جنب مع الايونات على شكل مادة تعرف باسم البلازما . و الإلكترونات تدور حول النواة في مدارات خاصة ، فالإلكترونات التي توجد في مدارات قريبة من النواة يكون ارتباطها بالذرة كبيرا بينما الإلكتـرونات التي تكون في مدارات بعيدة عن النواة يكون ارتباطها بالذرة ضعيفا و بالتالي يمكن ان تفقد لتكون ايونات سالبة الشحنة . و نتيجة لدوران الإلكترونات حول النواة فإنه يتشكل غيمة سالبة الشحنة تغطي اغلب حجم الذرة و انتقال الإلكترون من مدار اقل إلى مدار أعلى يعمل على إثارة الذرة و لكي تعود الذرة إلى مستواها الطبيعي فإن الإلكترون يعود إلى موضعه الطبيعي مما ينتج عن ذلك إشعاع للطاقة .

إلكترون electron

المصدر :

  • الموسوعة العلمية الكيميائية للأستاذ أكرم العلي

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

تجارب كيميائية سهلة و شيقة و ممتعة (10) Amazing Chemistry Experiments

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play و من بينها تطبيق ملصقات الجـدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصـر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

إيثيلين ثنائي الأمين رباعي حمض الخليك رباعي الصوديوم Tetrasodium EDTA

إيثيلين ثنائي الأمين رباعي حمض الخليك رباعي الصوديوم Tetrasodium EDTA إيثيلين ثنائي الأمين رباعي حمض …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.