الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية Covalent Bond

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

ما هي الرابطة التساهمية Covalent Bond

• رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين .

• في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة كما هو الحال في جزيء الفلور.
• عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية كما هو الحال في جزيء الماء.

أمثلة على الرابطة التساهمية

المثال الأول: جزيء الكلور:

• تسهم كل ذرة بإلكترون واحد تشترك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل بمدارها الخارجي إلى ثـمانية إلكترونات فتنعم بالثبات الثماني
• بسبب كون كل ذرة كلور تسهم بإلكترون واحد فقط، تسمى الرابطة بينهما رابطة تساهمية أحادية ويرمز لها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl  .

المثال الثاني: جزيء النيتروجين:

• تسهم كل ذرة بثلاث إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات ولذلك تحتاج كل من الذرتين إلى ثلاث إلكترونات لتصل للتركيب الثماني، ولأن كل ذرة تسهم بثلاثة إلكترونات تسمى مثل هذه الرابطة، بالرابطة التساهمية الثلاثية. ويمكن التمثيل لمثل هذه الرابطة بثلاث خطوط بين الذرتين N≡N .

المثال الثالث: جزيء كلوريد الهيدروجين:

• تحتاج ذرة الكلور (2,8,7) إلى إلكترون واحد فقط لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية.
• تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل لتركيب الهيليوم.
• تساهم كل من الذرتين بإلكترون، واحد فتنشأ عنه رابطة تساهمية أحادية. ويكتب جزيء كلوريد الهيدروجين H-Cl .

المثال الرابع : جزيء الماء:

• تتحد ذرة من الأكسجين مع ذرتين من الهيدروجين ليتكون جزيء الماء .
• تحتاج ذرة الأكسجين (2,6) إلى إلكترونين لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية.
• تحتاج كل من ذرتي الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل إلى تركيب الهيليوم (2,2).
• تصبح الرابطة بين ذرة الأكسجين وكل من ذرتي الهيدروجين رابطة تساهمية أحادية.

الخصائص العامة للمركبات التساهمية :

• تتكون المركبات التساهمية من جزيئات ولا تحتوي على أيونات ولا توصل الكهرباء.
• درجات انصهار  و غليان المركبات التساهمية منخفضة.
• المركبات التساهمية البسيطة عادة ما تكون غازات أو سوائل متطايرة، مثلالأمونيا ، ثاني أكسيد الكربون ، إلا أن بعضها يوجد في حالة الصلابة.
• الغالبية العظمى من المركبات التساهمية لا تذوب في الماء، ولكنها تذوب عادة في المذيبات العضوية.

الرابطة التناسقية

• هي نوع من أنواع الروابط التساهمية و لكن في هذا النوع من الروابط تتشارك كلا الذرتين بإلكترونات من ذرة واحدة فقط و ليس إلكترونات من كلا الذرتين.  و المثال على ذلك أيون الأمونيوم.
• 

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :