المحاليل المنظمة Buffer Solutions

المحاليل المنظمة Buffer Solutions

المحلول المنظم هو المحلول الذي تتغير قيمة الرقم الهيدروجيني pH له تغيرا طفيفا عند إضافة كميات قليلة من الحمض أو القاعدة إليه أي انه يقاوم التغيرات المفاجئة في قيمة الرقم الهيدروجيني pH عند إضافة حمض أو قاعدة . و يتطلب تكوين المحلول المنظم وجود مادتين إما من حمض ضعيف و قاعدة مرافقة مثل حمض الخليك و أيون الخلات أو قاعدة ضعيفة و حمضها المرافق مثل الأمونيا و أيون الأمونيوم . فلو أخذنا مثال على المحاليل المنظمة و ليكن محلول منظم مكون من مزيج من خلات الصوديوم و حمض الخليك

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺

و هذا المزيج قادر على التعادل مع أي حمض أو قاعدة تضاف ، فعند إضافة حمض يتم التفاعل التالي :

CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH

و عند إضافة قاعدة يحدث التفاعل التالي :

CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O

 

أهمية المحاليل المنظمة

للمحاليل المنظمة أهمية كبيرة في كثير من العمليات الحيوية التي تحدث في الجسم فالدم مثلا يعتبر محلول منظم و له قدرته على التحكم في قيمة الرقم الهيدروجيني في الجسم و الأنزيمات تعمل بنشاط في وسط له قيمة pH ثابتة تقريبا ، و في الكيمياء التحليلية نلاحظ أن للمحاليل المنظمة أهميتها فمثلا هناك بعض عمليات الترسيب لا تحدث إلا عند قيم pH محددة .

 

جدول تحضير المحاليل المنظمة :

كما علمنا سابقا يتطلب تكوين المحلول المنظم وجود مادتين إما من حمض ضعيف و قاعدة مرافقة، و فيما يلي أهم الطرق المتبعة لتحضير المحاليل المنظمة:

طريقة التحضير	قيمة الرقم الهيدروجيني pH
محلول HCl تركيز 0.01 مولاري.	1
محلول HCl تركيز 0.1 مولاري.	2
أخلط 500 ميللتر من محلول فثالات البوتاسيوم الهيدروجينية تركيز 0.1 مولاري مع 223 ميللتر من محلول HCl تركيز 0.1 مولاري.	3
أخلط 555 ميللتر من محلول فثالات البوتاسيوم الهيدروجينية تركيز 0.1 مولاري مع 15 ميللتر من محلول HCl تركيز 0.1 مولاري.	4
أخلط 500 ميللتر من محلول فثالات البوتاسيوم الهيدروجينية تركيز 0.1 مولاري مع 226 ميللتر من محلول NaOH تركيز 0.1 مولاري.	5
أخلط 500 ميللتر من محلول فوسفات البوتاسيوم ثنائي الهيدروجين تركيز 0.1 مولاري مع 56 ميللتر من محلول NaOH تركيز 0.1 مولاري.	6
أخلط 500 ميللتر من محلول فوسفات البوتاسيوم ثنائي الهيدروجين تركيز 0.1 مولاري مع 291 ميللتر من محلول NaOH تركيز 0.1 مولاري.	7
أخلط 500 ميللتر من محلول ملح البوراكس (رباعي بورات الصوديوم) تركيز 0.025 مولاري مع 205 ميللتر من محلول HCl تركيز 0.1 مولاري.	8
أخلط 500 ميللتر من محلول ملح البوراكس (رباعي بورات الصوديوم) تركيز 0.025 مولاري مع 46 ميللتر من محلول HCl تركيز 0.1 مولاري.	9
أخلط، 500 ميللتر من محلول ملح البوراكس (رباعي بورات الصوديوم) تركيز 0.025 مولاري مع 183 ميللتر من محلول NaOH تركيز 0.1 مولاري.	10
أخلط 500 ميللتر من محلول ثنائي كربونات الصوديوم تركيز 0.05 مولاري مع 227 ميللتر من محلول NaOH تركيز 0.1 مولاري.	11
أخلط 500 ميللتر من محلول فوسفات الصوديوم أحادي الهيدروجين تركيز 0.05 مولاري مع 269 ميللتر من محلول NaOH تركيز 0.1 مولاري.	12
محلول NaOH تركيز 0.01 مولاري	13
محلول NaOH تركيز 0.1 مولاري	14

 

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

 

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

 

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

 

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :