تحليل النوعي (التحليل الوصفي) qualitative analysis للأملاح البسيطة

تحليل نوعي qualitative analysis :

فرع من فروع الكيمياء يختص بدراسة مكونات مادة ما و تحديد العناصر و المجموعات الوظيفية التي توجد بها . و التقنيات المستخدمة في عملية التحليل الوصفي معقدة جدا و هي تختلف باختلاف نوع المادة المراد تحليلها . ففي بعض الحالات يتطلب فقط استخدام تقنيات للتعرف على وجود مادة ما في العينة مثل اختبار اللهب و اختبارات التحليل الوصفي الإعتيادية . و لكن في المركبات المعقدة يتطلب الأمر اللجوء إلى تقنيات اكثر تعقيدا و قد يتطلب الأمر أكثر من تقنية للتأكد من مكونات عينة ما . و يمكن تقسيم التحليل الوصفي إلى نوعين التحليل الوصفي غير العضوي و التحليل الوصفي العضوي .

الكشق عن الشقوق الحمضية في الأملاح البسيطة

تقسم الشقوق الحامضية إلى ثلاث مجموعات تبعاً لحساسيتها لكل من الأحماض المخففة والمركزة

1- مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف:-

تشمل الشقوق الحامضية التي تتأثر بحمض الهيدروكلوريك المخفف لتعطي غازات لها رائحة أو تفاعلات مميزة وتضم:

الكربونات	البيكربونات	الكبريتيد	الكبريتيت	الثيوكبريتات	النيتريت
CO32-	HCO3–	S2-	SO32-	S2O32-	NO2–

 

2- مجموعة حمض الكبريتيك المركز:-

       تشمل الشقوق الحامضية التي لا تتأثر بحمض الهيدروكلوريك المخفف ولكنها تتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز لتعطي غازات لها رائحة أو تفاعلات مميزة وتضم:

الكلوريدات	البروميدات	اليوديدات	النترات
Cl–	Br–	I–	NO3—

 

3- المجموعة العامة:-

       تشمل الشقوق الحامضية التي لا تتأثر بحمض الهيدروكلوريك المخفف  و حمض الكبريتيك المركز وتضم:

الكبريتات	البورات	الفوسفات
SO42-	B4O72-	PO43-

 

أولا: مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف

الكربونات CO₃^2-

 

الخواص الفيزيائية

جميع الكربونات لا تذوب في الماء ما عدا كربونات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم0

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- الملح الصلب (0.5  جم) + حمض هيدروكلوريك      (1 ملي ) 0	فوران وتصاعد غاز يعكر ماء الجير0	الغاز هو ثاني أكسيد الكربون CO2  والشق يحتمل أن يكون كربونات CO32–
2- محلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم	راسب أبيض علي البارد	الراسب هو MgCO3 والشق هو كربونات
3- محلول الملح + محلول كلوريد الزئبقيك	راسب بني محمر علي البارد	الراسب هو HgCO3. والشق هو كربونات

 

البيكربونات HCO₃^–

 

الخواص الفيزيائية

جميع أملاح البيكربونات تذوب في الماء 0

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- الملح الصلب (0.5  جم) + حمض هيدروكلوريك      (1 ملي) 0	فوران وتصاعد غاز يعكر ماء الجير0	الغاز هو ثاني أكسيد الكربون CO2 والشق يحتمل أن يكون كربونات HCO3–
2- محلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم	راسب أبيض بعد الغليان	الراسب هو MgCO3 والشق هو بيكربونات
3- محلول الملح + محلول كلوريد الزئبقيك	راسب بني محمر بعد الغليان	الراسب هو HgCO3 والشق هو بيكربونات

 

ثانياً: مجموعة حمض الكبريتيك المركز

 

الكلوريدات Cl^–

 

الخواص الفيزيائية

معظم الكلوريدات تذوب في الماء البارد, ويذوب كلوريد الرصاص في الماء الساخن, أما كلوريدات الفضة و الزئبقوز و النحاسوز فإنها لا تذوب في الماء0

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- الملح الصلب (0.5  جم) + حمض الكبريتيك المركز   (1 ملي) 0	فوران وتصاعد غاز الذي يكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بهيدروكسيد الأمونيوم0	الغاز هو كلوريد الهيدروجين HCl والشق الحمضي هو كلوريد
2- محلول الملح  (نقطة واحدة ) + محلول نيترات الفضة (نترات الفضة)	راسب أبيض يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم0	الراسب الابيض هو كلوريد الفضة AgCl والشق الحمضي هو كلوريد0
3- محلول الملح + محلول خلات الرصاص	راسب أبيض يذوب في بالغليان ويعود بالتبريد0	الراسب الأبيض من كلوريد الرصاص PbCl2  والشق الحمضي هو كلوريد0

 

ثالثاً: المجموعة العامة

 

لا تتأثر أملاح المجموعة العامة بحمض الهيدروكلوريد وحمض الكبريتيك المركز ولذلك يجرى الكشف عنها في المحاليل0

الكبريتات SO₄^2-

الخواص الفيزيائية

معظم الكبريتات تذوب في الماء وكبريتات الرصاص والباريوم والاسترانشيوم عديمة الذوبان أما كبريتات الفضة والكالسيوم فهي شحيحة الذوبان0

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- محلول الملح + محلول كلوريد الباريوم	راسب أبيض لا يذوب في الأحماض المعدنية 0	الراسب هو كبريتات الباريوم BaSO4 والشق الحمضي هو كبريتات SO42-0
2- محلول الملح + محلول خلات الرصاص	راسب أبيض	الراسب هو كبريتات الرصاص PbSO4 والشق الحمضي هو كبريتات SO42-
3- محلول الملح + محلول نترات الفضة	راسب أبيض	الراسب هو كبريتات الفضة AgSO4 والشق الحمضي هو كبريتات SO42-0

 

الجدول العام للكشف عن الشق الحمضي في الاملاح البسيطة

تعتمد هذه الطريقة علي أساس تقسيم الشقوق الحمضية إلى المجموعات الثلاثة والتي سبق ذكرها وهي :

( أ ) مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف

(ب) مجموعة حمض الكبريتيك المركز

(جـ) مجموعة الترسيب (العامة)

ويجب علي الطالب قبل البدء في التعرف علي الانيون المجهول أن يفحص المادة الصلبة جيدا ووصف خواصها الطبيعية من حيث اللون والشكل البلوري وقابليتها للذوبان في الماء البارد أو الساخن وتأثير محلولها المائي علي عباد الشمس ، ثم تجري عملية الكشف عن الانيون المجهول طبقا للخطوات التالية :

 

أولا : الكشف عن مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف :

ضع في أنبوبة اختبار حوالي 0.5 جم من الملح الصلب ، ثم أضف إليه بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك المخفف واستخدم الجدول التالي للتعرف علي الانيون المجهول :

 

المشاهدة	الاستنتاج
1 – حدوث فوران علي البارد وتصاعد غاز عديم اللون يعكر ماء الجير .	كربونات أو بيكربونات
	للتفرقة بينهم  صـ 2 و 4

 

إذا لم تتفاعل المادة الصلبة مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ننتقل إلى الخطوة التالية :

ثانيا : الكشف عن مجموعة حمض الكبريتيك المركز :

ضع في أنبوبة اختبار جافة حوالي 0.2 جم من الملح الصلب ثم أضف إليه حوالي 1سم3 من حمض الكبريتيك المركز ، فإذا لم يحدث أي تفاعل أو تصاعد غازات علي البارد سخن تسخينا هينا واستخدم الجدول التالي للتعرف علي الانيون المجهول :

 

المشاهدة	الاستنتاج
1 – حدوث فوران شديد علي البارد وتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين ذو الرائحة النفاذة ويدخن في الهواء ، كما انه يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبلله بمحلول هيدروكسيد الأمونيوم.	كلوريد  صـ 6

 

إذا لم يحدث تفاعل للمادة الصلبة مع حمض الهيدروكلوريك المخفف أو حمض الكبريتيك المركز ، فيحتمل أن يكون الشق الحمضي أما كبريتات – فوسفات – بورات – او زرنيخات . وفي هذه الحالة يحضر محلول من المادة في الماء ثم تستخدم الطريقة التالية للتعرف علي الانيون المجهول .

 

ثالثا : الكشف عن مجموعة الترسيب .

يتم تحضير محلول من الملح في الماء وذلك بإذابة حوالي 1 جم من المادة الصلبة في حوالي 15 سم 3 من الماء ويستخدم هذا المحلول المائي لإجراء تجارب الكشف عن انيويات هذه المجموعة ويستخدم الجدول التالي للتعرف علي الانيون المجهول :

 

التجربة	المشاهدة
محلول الملح + محلول كلوريد الباريوم	راسب أبيض لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك صـ 8

 

الكشف عن الشقوق القاعدية في الاملاح البسيطة

إن الكشف عن الشق القاعدي اكثر صعوبة من الكشف عن الشق الحمضي وذلك لتزايد عدد الشقوق القاعدية وللتداخل فيما بينها . بالإضافة إلى ذلك ، إمكانية تواجد الشق القاعدي الواحد في اكثر من صورة ، مثال ذلك ، فان الحديد يمكن أن يوجد علي هيئة أيون الحديدوز F⁺⁺ أو علي هيئة أيون الحديديك Fe⁺³ وكذلك الزئبق والنحاس و القصدير .

ولقد تم تقسيم العناصر في التحليل الكيفي إلى ست مجموعات ، ويعتمد هذا التقسيم علي اختلاف ذوبان أملاح هذه الفلزات في الماء ، فمثلا كلوريدات المجموعة الأولى لاتذوب في الماء ولذلك يسهل ترسيبها وفصلها عن عناصر المجموعات الأخرى علي هيئة كلوريدات . وكذلك تترسب عناصر المجموعة الثانية علي هيئة كبريتيدات في وسط حامضي وهكذا .

ويسمي المحلول أو المحاليل التي تستخدم في ترسيب أية مجموعة باسم كاشف المجموعة . والجدول التالي يوضح فلزات كل مجموعة والكاشف المميز لكل منها :

المجموعة	الفلزات	كاشف المجموعة	الراسب
الاولي	فضه – رصاص – زئبقوز	حمض الهيدروكلوريك المخفف	كلوريدات
الثانية (أ)	زئبقيك – نحاس – بزموت – كادميوم .	كبريتيد الهيدروجين في وسط حمضي	كبريتيدات
الثالثة	حديد – ألومنيوم – كروم	هيدروكسيد الأمونيوم في وجود كلوريد الأمونيوم	هيدروكسيدات
الرابعة	خارصين – منجنيز – كوبلت – نيكل	كبريتيد الهيدروجين في وجود هيدروكسيد الأمونيوم وكلوريد الأمونيوم	كبريتيدات
الخامسة	كالسيوم – باريوم – استرانشيوم	كربونات أمونيوم في وجود هيدروكسيد الأمونيوم وكلوريد الأمونيوم	كربونات
السادسة	ماغنسيوم – صوديوم – بوتاسيوم – أمونيوم	ليس لها كاشف محدد

ومما هو جدير بالملاحظة أن كاتيونات كل مجموعة لا تتفاعل مع كواشف المجموعات السابقة ولكنها يمكن أن تتفاعل مع كواشف المجموعات التالية

 

تحضير محلول الملح :

عند الكشف عن الشقوق القاعدية فانه يجب إجراء جميع الاختبارات علي محاليل الأملاح ، ويتم تحضير محلول الملح بأخذ قليلا من الملح الصلب واختبار وبانيتها في المذيبات التالية حسب الترتيب الأتي :

 

 

 

1 – الماء البارد ثم الماء الساخن .

2 – حمض الهيدروكلوريك المخفف البارد ثم الساخن .

3 – حمض الهيدروكلوريك المركز البارد ثم الساخن .

4 – حمض النيتريك  المخفف البارد ثم الساخن .

5 – حمض النيتريك  المركز البارد ثم الساخن .

6 – الماء الملكي ويحضر بخلط ثلاثة حجوم من حمض الهيدروكلوريك المركز مع حجم واحد من حمض النيتريك المركز .

 

تقسم الشقوق القاعدية إلى ست مجموعات كما يلي:-

أولا: المجـموعـة الأولى

فضة Ag⁺ , رصاص Pb²⁺  , زئبقوز  Hg⁺

 

كاشف المجموعة: حمض الهيدروكلوريك المخفف

الهيئة التي تترسب عليها: كلوريدات

 

الرصاص Pb²⁺

الخواص الفيزيائية

نترات الرصاص تذوب في الماء بسهولة0

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- محلول الملح + حمض الهيدروكلوريك المخفف	راسب أبيض يذوب بالغليان ويعود بالتبريد0	الراسب هو كلوريد الرصاص PbCl والشق القاعدي هو رصاص Pb2+0
2- محلول الملح + محلول يوديد البوتاسيوم	راسب أصفر	الراسب هو يوديد الرصاص  PbI2 والشق القاعدي هو الرصاص0
3- محلول الملح + محلول كبريتيد الهيدروجين	راسب أسود	الراسب هو PbS والشق القاعدي هو الرصاص0

 

ثانيا: المجـموعـة الثانية

زئبقيك Hg²⁺ , النحاس Cu²⁺  , البزموت  , Bi²⁺الكادميومCd²⁺

 

كاشف المجموعة: حمض الهيدروكلوريك المخفف و كبريتيد الهيدروجين

الهيئة التي تترسب عليها: كبريتيد

 

النحاس Cu²⁺

الخواص الفيزيائية

معظم أملاح النحاس زرقاء أو أخضر فمثلا كبريتات النحاس (II) المائي (خضراء) و أيون النحاسيك في الماء أزرق اللون0

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- محلول الملح + حمض الهيدروكلوريك المخفف + محلول كبريتيد الهيدروجين	راسب أسود يذوب في حمض النيتريك المخفف الساخن	الراسب هو كبريتيد النحاس CuS والشق القاعدي هو نحاس Cu2+0
2- محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم	راسب ازرق	الراسب هو هيدروكسيد الرصاص Cu(OH)2 والشق القاعدي هو نحاس0
2- محلول الملح + محلول هيدروكسيد الأمونيوم	راسب ازرق يذوب في الزيادة من الكاشف0	الراسب هو هيدروكسيد الرصاص Cu(OH)2 والشق القاعدي هو نحاس0
3- محلول الملح + محلول حيدوسيانيد البوتاسيوم البوتاسيوم	راسب بني محمر يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم ليصبح المحلول أزرق0	الراسب هو Cu2[Fe(CN)6] والشق القاعدي هو نحاس0

 

 

ثالثا: المجـموعـة الثالثة

حيدوز Fe²⁺  , حديديك Fe³⁺ , الألمونيوم Al³⁺  , الكروم  Cr³⁺

 

كاشف المجموعة: كلوريد الأمونيوم  +  هيدروكسيد الأمونيوم

NH₄OH   +              NH₄Cl                         

الهيئة التي تترسب عليها: هيدروكسيدات

 

الحديديك Fe³⁺

الخواص الفيزيائية

أغلب أملاح الحديديك صفراء أو بنية اللون0

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- محلول الملح + كلوريد الأمونيوم المركز + هيدروكسيد الأمونيوم نقطة نقطة	راسب بني محمر جيلاتينى	الراسب هو هيدروكسيد الحديديك Fe(OH)3 والشق القاعدي هو الحديديك Fe3+0
2- محلول الملح + محلول ثيوسيانات الأمونيوم أو البوتاسيوم	تلون المحلون باللون الأحمر الدموي	الراسب هو [Fe(CNS)6]3- والشق القاعدي هو الحديديك Fe3+0
3- محلول الملح + محلول حديدوسيانيد البوتاسيوم	راسب أزرق قاتم (أزرق بروسيا)	الشق القاعدي هو الحديديك Fe3+0

 

رابعاً : المجـموعـة الرابعة

خارصين Zn²⁺  , منجنيز Mn²⁺ , نيكل Ni²⁺  , كوبلت Co²⁺

 

كاشف المجموعة: كلوريد الأمونيوم  +  هيدروكسيد الأمونيوم (حتى يكون الوسط قلوي)   + كبربتيد الهيدروجين (زيادة)

NH₄OH   +   NH₄Cl                             H₂S +

الهيئة التي تترسب عليها: كبريتيدات

 

المنجنيز Mn²⁺

الخواص الفيزيائية

معظم أملاح المنجنيز وردية اللون0

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- محلول الملح + كلوريد الأمونيوم المركز + هيدروكسيد الأمونيوم + كبريتيد الهيدروجين	راسب لحمي	الراسب هو كبريتيد المنجنيز MnS والشق القاعدي هو منجنيز Mn2+0
2- محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم نقطة نقطة0	راسب أبيض يتحول إلي بني في الجو	الراسب هو Mn(OH)2 والشق القاعدي هو منجنيز Mn2+0
3- محلول الملح + محلول فوسفات الصوديوم	راسب أبيض	الراسب هو Mn3(PO4)2 والشق القاعدي هو منجنيز Mn2+0

 

خامساً : المجـموعـة الخامسة

باريوم Ba²⁺  , كالسيوم Ca²⁺ , استرانشوم Sr²⁺

 

كاشف المجموعة: كلوريد الأمونيوم  +  هيدروكسيد الأمونيوم + كربونات الأمونيومNH₄OH   +   NH₄Cl                             (NH₄)₂CO₃ +

الهيئة التي تترسب عليها: كربونات

 

الباريوم ⁺Ba²

الخواص الفيزيائية

تتميز معظم أملاح الباريوم بأنها بيضاء اللون.

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- محلول الملح + كلوريد الأمونيوم المركز + هيدروكسيد الأمونيوم + كربونات الأمونيوم مع التسخين الهين	راسب أبيض يذوب في الأحماض المعدنية	الراسب هو كربونات الباريوم BaCO3 والشق القاعدي هو الباريومBa2+0
2- محلول الملح + كبريتات الكالسيوم	راسب أبيض في الحال	الراسب هو  BaSO4والشق القاعدي هو الباريومBa2+0
3- محلول الملح + محلول كرومات البوتاسيوم	راسب أصفر يذوب في حمض الخليك	الراسب هو كرومات الباريوم BaCrO4 والشق القاعدي هو الباريومBa2+0

 

سادساً : المجـموعـة السادسة

أمونيوم ⁺NH₄  , ماغنسيوم ⁺Mg² , بوتاسيوم ⁺K , صوديوم ⁺Na

 

كاشف المجموعة:  ليس لها كاشف عام

 

الماغنسيوم Mg²⁺

الخواص الفيزيائية

معظم أملاح الماغنسيوم بيضاء لا تذوب في الماء

 

الخواص الكيميائية

 

التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
1- محلول الملح (1 ملي) + محلول كلوريد الأمونيوم المركز (1 ملي) + هيدروكسيد الأمونيوم      (1 ملي) + فوسفات الصوديوم (1 ملي)	يتكون راسب أبيض	الراسب هو فوسفات الماغنسيوم و الأمونيوم MgNH4PO4
2- محلول الملح (1 ملي) + محلول هيدروكسيد الصوديوم	راسب ابيض جلاتيني	الراسب هو هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2
2- محلول الملح (1 ملي) + محلول كربونات الصوديوم	راسب ابيض	الراسب هو كربونات الماغنسيوم MgCO3

 

الجدول العام للكشف عن الشق القاعدة في الأملاح البسيطة

سبق أن قسمنا الكاتيونات الشائعة إلى ستة مجموعات ، ثم أوردنا دراسة مقارنة لتفاعلات هذه الكاتيونات مرتبة حسب مجموعاتها .

وللكشف عن الشق القاعدي في ملح مجهول يتم تحضير محلول من هذا الملح وذلك باختيار المذيب المناسب لاذابة الملح الصلب (كما سبق شرحة) ثم يتم تحديد المجموعة التي يتبعها هذا الكاتيون وذلك باستخدام كواشف المجموعات حسب ترتيب هذه المجموعات . وبعد ذلك يمكن التعرف علي الكايتون بإجراء بعض التجارب الخاصة التي يمكن بواسطتها التفرقة بين الكاتيونات المختلفة للمجموعة الواحدة .

وتتلخص طريقه الكشف عن الشق القاعدي في الخطوات التالية :

1 – تسجيل الخواص الطبيعية : كاللون والشكل البلوري والذوبان في الماء وتأثير المحلول المائي علي عباد الشمس .

2 – الكشف عن المجموعة الأولى

أضف حوالي 1 سم 3 من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى 2 سم 3 من محلول الملح . فإذا تكون راسب ابيض دل ذلك علي وجود أحد فلزات المجموعة الأولى التي يمكن التفرقة بينهم كما يلي :

المشاهدة	الاستنتاج	التجارب التأكديية
راسب ابيض يذوب في الماء الساخن	رصاص ++Pb	صـ 17

اذا لم يتكون راسب انتقل إلى المجموعة التالية .

 

4 – الكشف عن المجموعة الثانية

إذا لم يتكون راسب ابيض عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف في الخطوة السابقة ، امرر غاز كبريتيد الهيدروجين في نفس المحلول . إذا ظهر راسب دل ذلك علي وجود أحد فلزات المجموعة الثانية ويمكن الاستدلال علي هذا الفلز من الجدول الأتي :

المشاهدة	الاستنتاج	التجارب التأكديية
1 – راسب اسود يذوب في حمض النيتريك المخفف الساخن	نحاس ++Cu	صـ 19

إذا لم يتكون راسب في الخطوة السابقة انتقل إلى المجموعة التالية.

 

5 – الكشف عن المجموعة الثالثة

ضع 1 سم3 من المحلول الأصلي للملح في أنبوبة اختبار ثم أضف إليه 3سم³ من كلوريد الأمونيوم ثم أضف بعد ذلك هيدروكسيد الأمونيوم نقطة نقطة حتى يصبح المحلول قلوي ، فإذا ظهر راسب دل ذلك علي وجود أحد فلزات المجموعة الثالثة ويمكن الاستدلال علي هذا الفلز من الجدول التالي:

 

المشاهدة	الاستنتاج	التجارب التأكديية
راسب بني مائل إلى الاحمرار	حديديك +++Fe	صـ 21

إذا لم يتكون راسب في الخطوة السابقة انتقل إلى المجموعة التالية  .

6 – الكشف عن المجموعة الرابعة

إذا لم يتكون راسب عند الكشف عن المجموعة الثالثة امرر غاز كبريتيد الهيدروجين في نفس المحلول ، فإذا تكون راسب دل ذلك علي وجود أحد فلزات المجموعة الرابعة والذي يمكن الاستدلال عنه من الجدول التالي :

المشاهدة	الاستنتاج	التجارب التأكديية
راسب وردي باهت (لون كف اليد) يذوب في حمض الخليك وفي حمض الهيدروكلوريك المخفف	منجنيز ++Mn	صـ 23

إذا لم يتكون راسب في الخطوة السابقة انتقل إلى المجموعة التالية  .

7 – الكشف عن المجموعة الخامسة

ضع 1سم³ من المحلول الأصلي للملح في أنبوبة اختبار ثم أضف إليه 3سم3 من محلول كلوريد الأمونيوم ثم أضف بعد ذلك هيدروكسيد الأمونيوم نقطة نقطة حتى يصبح المحلول قلويا وبعد ذلك أضف 1سم³ من كربونات الأمونيوم .

المشاهدة	الاستنتاج	التجارب التأكديية
– راسب ابيض في الحال وعلي البارد – اختبار اللهب اخضر تفاحي	باريوم ++Ba	صـ 25

8 – الكشف عن المجموعة السادسة

إذا لم يتمكن الطالب من حصر الشق القاعدي للملح في المجموعات الخمس السابقة فيحتمل أن يكون أحد عناصر المجموعة السادسة والتي يمكن الكشف عنها علي النحو التالي :

الماغنسيوم ⁺⁺Mg

ضع 1 سم3 من المحلول الأصلي للملح في أنبوبة اختبار و أضف إليه 3 سم3 من محلول كلوريد الأمونيوم ثم أضف هيدروكسيد الأمونيوم حتى يصبح المحلول قلويا ثم أضف بعد ذلك محلول فوسفات الصوديوم فإذا ظهر راسب ابيض دل ذلك علي  وجود الماغنسيوم

إذا لم يتكون راسب في الخطوة السابقة مباشرة دل ذلك علي ان الشق القاعدي للملح هو الصوديوم وتجري عليه اختبار اللهب ، فإذا كان لون اللهب اصفر ذهبي دل ذلك علي وجود الصوديوم .

 

 

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

 

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

 

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

 

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :