◄ تم اختيار قطب الهيدروجين المعياري كقطب مرجعي لمعرفة جهد الاختزال المعياري لقطبي الخلايا الجلفانية لسببين رئيسين :
أ – نشاطه الكيميائي متوسط بين العناصر.
ب – يمكن أن يكون مهبطا و مصعدا .
◄ تم الاصطلاح أن جهد نصف التفاعل بالنسبة لقطب الهیدروجین المعیاري یساوي صفر في الظروف المعیاریة: أي تركیز (١ مول / لتر) للأیونات و ضغط جوي واحد للغازات و درجة حرارة ٢٥ س.
یمكن تمثیل التفاعل الذي یحدث في قطب الهیدروجین المعیاري كما یلي:
2H+ + 2e− ⇋ H2
◄ 
یتكوّن قطب الهیدروجین المعیاري كما في الشكل المجاور من قطب من البلاتین مغموس في محلول حمضي تركیز أیون الهیدروجین +H فیه (١ مول / لتر)، ویمر فوقه بصورة مستمرة تیار من غاز الهیدروجین H2 تحت ضغط جوي مقداره ١ ض.ج عند درجة حرارة ٢٥ س.
◄ لقیاس جهد القطب المعیاري لأي عنصر، فإنه یتم ربط القطب الذي یمثل ذلك العنصر مع قطب الهیدروجین المعیاري لتكوین خلیة غلفانیة و من ثم حساب قيمة الجهد للقطب المرتبط مع الهيدروجين .
◄ تم ترتيب جهد الاختزال المعياري للأقطاب المختلفة وفقا لتزايد جهود اختزالها المعيارية .
نقاط هامة عند دراسة جهد الاختزال المعياري لعدد من التفاعلات في جدول جهود الاختزال:
أ – كلما زادت قیمة جهد الاختزال المعیاري،اصبحت المادة أكثر میلا ً للاختزال في التفاعل، أي ستزداد قوتها كعامل مؤكسِد.
ب – كلما قلت قیمة جهد الاختزال المعیاري، اصبحت المادة أكثر میلا ًللتأكسد في التفاعل، أي ستزداد قوتها كعامل مختزِل.
◄ يمكن التنبؤ بإمكانية حدوث تفاعلات الأكسدة والإختزال في الظروف المعيارية عن طريق حساب Eo للتفاعل :
أ – إذا كانت قيمة Eo موجبة فهذا يدل على أن تفاعل التأكسد و الإختزال يحدث تلقائيا (ينتج طاقة)
ب – إذا كانت قيمة Eo سالبة فإن هذا يدل على أن تفاعل التأكسد و الإختزال لا يحدث تلقائي (يحتاج طاقة) .
◄ الذرة / الأيون التي لها قيمة جهد اختزال معياري موجب أكبر تكون عامل مؤكسد قوي.
◄ الذرة / الأيون التي لها قيمة جهد اختزال معياري سالب أكبر تكون عامل مختزل قوي.
◄ الذرة / الايون التي لها جهد اختزال معياري سالب أقل لا تختزل الذرات/ الأيونات التي لها جهد اختزال معياري سالب أكبر .
◄ يُختزل أيون +H مع العناصر التي لها قيم اختزال معيارية سالبة .
◄ عند تشكيل خلية جلفانية لأي من القطاب الفلزية المبين في الجدول جانبا، فإن القطب الذي له جهد اختزال معياري أقل يصبح مصعدا و الذي له جهد اختزال معياري أكبر يصبح مهبطا.
◄ الفلز ذو جهد اختزال معياري أكبر لا يذوب في محلول فلز ذو جهد اختزال معياري أقل.
◄ لتبيان ما إذا كان يمكن حفظ محلول في وعاء مصنوع من فلز ، فإننا نقوم بافتراض أن المحلول يمثل المهبط و الوعاء الفلزي يمثل المصعد و من ثم نحسب Eo للخلية فإذا كانت قيمة جهد التفاعل سالبة فإن التفاعل غير قابل للحدوث و بالتالي يمكن حفظ المحلول في الوعاء الفلزي. أما إذا كانت قيمة جهد التفاعل موجب فإن التفاعل يحدث تلقائيا و بالتالي لا يمكن حفظ المحلول في الوعاء الفلزي.
◄ بدراسة جدول جهود الاختزال المعيارية يمكن التنبؤ بالخلية الجلفانية التي لها أكبر قيمة فولتية حيث عاد ما تتكون من قطب له أعلى جهد معياري سالب و من قطب آخر له أعلى جهد معياري موجب ( في حالة وجود أيون أو جزئ ثنائي الذرة مثل Cl2 أو Br2 فإننا نأخذ بالاعتبار الأيون ) .
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2
2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir
3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :
