مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
حمض acid :
أي مادة تحرر أيونات الهيدروجين +H عند تفاعلها مع الماء. و الحمض مادة إذا أذيبت في الماء توصل التيار الكهربائي و لها طعم لاذع و تحول لون ورق تـباع الشمس الأزرق إلى أحمر . و هي تتفاعل مع بعض الفلزات لتعطي الهيدروجين و تتفاعل مع القواعد لتعادلها .
عرف أرهينيوس الحمض بأنه مركب إذا أذيب في الماء أعطى أيونات الهيدرونيوم (+H3O). و يعرف الحمض وفقا لتعريف برونستيد و لوري بأنه المادة التي لها القدرة على منح البروتون لـمادة أخرى .
أما لويس فقد عرف الحمض بأنه كل مادة تستطيع أن تتقبل زوجـا أو أكثر من الإلكترونات .
المحاليل الحمضية لها رقم هيدروجيني pH أقل من 7 ، و يكون فيها تركيز أيونات الهيدروجين +H عال. من أشهر الحموض التي تتوفر في المختبرات الكيميائية حمض النيتريك HNO3 و حمض الهيدروكلوريك HCl و حمض الكبريتيكH2SO4 . جميع تلك الحموض خطرة جدا و كاوية للجلد و الأسطح و يجب التعامل معها بكل حذر.
تتميز الحموض بالخصائص التالية :
1 – تغير لون تباع الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر .
2 – عند تفاعلها مع الكربونات ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون .
3 – عند تفاعلها مع بعض الفلزات يتصاعد غاز الهيدروجين
4 – عند تفاعلها مع القلويات يحدث تفاعل التعادل.
مفهوم أرهينيوس ( أرينيوس) للحموض و القواعد Arrhenius definition of acids and bases