ما هو المركب الثنائي؟ التعريف والأمثلة
في الكيمياء ، المركب الثنائي مركب كيميائي يتكون فقط من عنصرين مختلفين . وعلى الرغم من أن المركب الثنائي يحتوي فقط على عنصرين ، إلا أنه يمكن أن يحتوي على أكثر من ذرتين.
فالأنواع الثلاثة للمركبات ثنائية هي الحموض الثنائية والمركبات الأيونية الثنائية والمركبات التساهمية الثنائية.
فمن الأمثلة على المركبات الثنائية : الماء (H2O) و أول أكسيد الكربون (CO) و حمض الهيدروكلوريك (HCl) و كلوريد الصوديوم (NaCl) و ثاني أكسيد السيليكون (SiO2).
المركب الثنائي الحمضي : الحموض ثنائية (الأحماض الثنائية)
يتكون الحمض الثنائي من كاتيون هيدروجين (+H) مرتبط بذرة أخرى تعمل كأنيون. و تُعرف الحموض الثنائية أيضًا باسم “الحموض الهيدروجينية” Hydracids ، كما تعتمد التسمية على ما إذا كان المركب سائلًا أو أنه يوجد على شكل غازي أو لا مائي.
التسمية
تسمية الحموض السائلة (بالعربية) :
حمض (أو حامض) + هيدرو + “اسم اللافلز متبوعا ياللاحقة (يك)”
أمثلة
HCl هو حمض الهيدروكلوريك.
HF هو حمض الهيدروفلوريك.
تسمية الحموض الثنائية اللامائية أو الغازية:
“اسم اللافلز متبوعا باللاحقة (يد)” + الهيدروجين
أمثلة
HBr هو بروميد الهيدروجين.
H2S هو كبريتيد الهيدروجين أو ثنائي كبريتيد الهيدروجين.
المركبات الأيونية الثنائية
في المركب الأيوني الثنائي ، تكون الذرة الأولى أو الكاتيون عبارة عن فلز ، بينما الذرة الثانية أو الأنيون عبارة عن مادة غير فلزية. و تميل المركبات الأيونية الثنائية إلى الحصول على درجات انصهار و غليان عالية نسبيًا و ذلك بسبب الرابطة الأيونية، و غالبا تذوب المركبات الأيونية الثنائية في الماء لإنتاج الإلكتروليتات.
التسمية
تسمية المركب الأيوني الثنائي باللغة العربية كما يأتي :
“اسم اللافلز متبوعا باللاحقة (يد)” + اسم الفلز
إذا كان الفلز له حالات أكسدة مختلفة ، فيتم تسمية حالة الأكسدة. كما أنه قد تجد في بعض المراجع أنه قد لا يزال استخدام اللواحق (وز) و (يك) ، على الرغم من أنه حاليا يتم إهمالها و تجنبها.
أمثلة
NaCl هو كلوريد الصوديوم.
NaF هو فلوريد الصوديوم.
ZnI2 هو يوديد الخارصين.
Na3P هو فوسفيد الصوديوم .
MgO هو أكسيد المغنيسيوم.
Al2O3 هو أكسيد الألومنيوم.
CaCl2 هو كلوريد الكالسيوم.
FeO هو أكسيد الحديد (II) أو أكسيد الحديدوز.
Fe2O3 هو أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديديك.
CuCl2 هو كلوريد النحاس (II).
المركبات التساهمية الثنائية
تتشكل المركبات التساهمية الثنائية عندما يتحد عنصرين لا فلزيين مع بعضهما البعض و يشكلان رابطة تساهمية، و يسمى هذا النوع من المركبات أيضًا باسم المركب الجزيئي الثنائي.
و في كثير من الأحيان يمكن لنفس العنصرين أن يشكلا أكثر من مركب و لكن نسبتهما في المركب تختلف عن الآخر. على سبيل المثال ، يمكن أن يشك كلا من النيتروجين والأكسجين عددا من المركبات مثل NO و NO2 و N2O.
التسمية
نظرًا لوجود مجموعات مختلفة من العناصر في المركبات التساهمية الثنائية ، فإن أسمائها تتضمن بادئات للإشارة إلى عدد الذرات.
| عدد الذرات | البادئة |
| 1 | أحادي (أو : أول) |
| 2 | ثنائي (أو : ثاني) |
| 3 | ثلاثي |
| 4 | رباعي |
| 5 | خماسي |
| 6 | سداسي |
| 7 | سباعي |
| 8 | ثُماني |
| 9 | تُساعي |
| 10 | عُشاري |
1. يظهر العنصر الأكثر كهروسالبية أولاً في الصيغة الكيميائية. و ترتيب العناصر هو C ، P ، N ، H ، S ، I ، Br ، Cl ، O ، F. ومع ذلك ، هناك استثناءات. فالكربون يظهر دائمًا أولاً في مركبات الكربون الثنائية. كما يظهر الهيدروجين بعد النيتروجين دائما (على سبيل المثال ، NH3).
2. يتم تطبيق البادئة المذكورة في الجدول أعلاه إذا كان هناك أكثر من ذرة من عنصر في الكاتيون. كما يتم تطبيق البادئة الأحادية على الأنيون (على سبيل المثال CO هو أول أكسيد الكربون).
3. يتم تسمية العنصر الثاني بعد العنصر الأول ، لكن نهايته تصبح -يد.
4. تستخدم الأسماء الشائعة بدلاً من الأسماء الرسمية لبعض المركبات التساهمية الثنائية ، مثل الماء والأمونيا.
أمثلة
NO هو أحادي أكسيد النيتروجين ( أو : أول اكسيد النيتروجين) .
CO2 هو ثنائي أكسيد الكربون ( أو : ثاني أكسيد الكربون) .
CCl4 هو رباعي كلوريد الكربون.
SF6 هو سداسي فلوريد الكبريت.
N2O هو أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين ( أو : أول أكسيد ثنائي النيتروجين) .
N2O4 هو رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين.
S2Cl2 هو ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت ( أو : ثاني كلوريد ثنائي الكبريت ).
Cl2O7 هو سباعي أكسيد ثنائي الكلوريد.
H2O هو ماء وليس أحادي أكسيد ثنائي الهيدروجين.
NH3 هو أمونيا و ليس ثلاثي هيدريد النيتروجين أو نيتريد الهيدروجين.
مرجع المقالة : اضغط هنا
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2
2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir
3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :
