معايرة titration :
عملية للتحليل الكيميائي بحيث فيها يتم فيها تعيين و تحديد كمية من العينة المدروسة من خلال الإضافة إليها كمية معلومة التركيز ، و في العادة تجرى العملية عن طريق إضافة تدريجية لمحلول قياسي (أي محلول معلوم التركيز بدقة ) أو كاشف المعايـرة، أو المعايِر، من السحاحة، و هي عبارة عن أسطوانة طويلة مدرجة مع محبس ورأس قصير مدبب ذو فتحة صغيرة في نهاية السحاحة. و عملية الإضافة هذه تتوقّف عند الوصول إلى نقطة التكافؤ .
عند نقطة تكافؤ المعايـرة فإن كمية محددة بالضبط من المادة المعايِـرة قد تم إضافتها إلى اعينة . اما النقطة اتي عندها تنتهي المعايـرة فتعرف باسم نقطة النهاية و يمكن الإستدلال على هذه النقطة من خلال تغير فيزيائي كتغير في اللون مثلا . و لتفاعلات المعايـرة من المهم جدا اختيار الدليل المناسب لتلك التفاعلات و التي تحدد تقطة انتهاء المعايـرة بكل دقة.
تصنيف تفاعلات المعايرة
يمكن تصنيف تفاعلات المايرة حسب طبيعة التفاعلات و هي تشمل معايرات الحمض – القاعدة و معايرات الأكسدة و الإختزال و معايرات الترسيب .
ففي معايرات الحمض – القاعدة يتم استخدام دليل يظهر لونين في الوسطين الحمضةي و القاعدي ، فمثلا دليل الفينولفثالين يستعمل لمعايرة حمض قوي مع قاعدة قوية و يكون ذو لون شفاف في الوسط الحمضي و زهري اللون في الوسط القاعدي .
أما معايرات الترسيب فيمكن توضيحها من خلال تحديد محتي العينة من الكلوريد عن طريق تفاعلها مع نيترات الفضة (نترات الفضة) فيتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة و هنا يستعمل دليل كرومات البوتاسيوم لبيان نقطة انتهاء المعايرة حيث يتكون راسب أحمر دليل على أنتهاء المعايرة .
أما اهم المعايرات التي تعتمد على تفاعلات تكوين المعقدات ، تلك التي تتطلب معايرة أيونات الفلز مع الكاشف ثنائي الصوديوم ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الخليك (ملح حمض الأديتيك، أو EDTA) . فالكاشف عباره عن أصباغ لها خاصية تكوين ألوان معقدة مع أيون الفلز . فإثناء سير المعايرة يتفاعل الكاشف أولا مع أيونات الفلز غير المعقدة و في نهاية نقطة النهاية يتفاعل مع معقد الأيون -الدليل .
أما في معايرات الأكسدة و الأختزال ( الأخسدة ) فإن الدليل يعمل مثل باقي المعايرا اللونة الأخرى و عند نقطة النهاية فإن الدليل يتأثر بعملية الاختزال او الأكسدة إعتمادا ما إذا كان المعايِر مادة مؤكسدة أو مختزلة .
و على صعيد آخر و للعديد من المعايرات فإنه يمكن الكشف عن نقطة انهاية عن طريق الطرق الكهربائية . و تضنف هذه المعايرات طبقا للكمية الكهربائية التي قيست. فمعايرات القياس الجهدي تتطلب قياس الفارق في الجهد الكهربائي بين قطبي الخلية؛ أما معايرات الموصلية الكهربائية ، فإنها تقيس التوصيل الكهربائي أو مقاومة الكهربائية ؛ و المعايرات الأمبيرية فإنها تقيس كمية التيار المار خلال عملية المعايرة ؛ و المعايرات الكولومترية تقيس كمية الكهرباء الكلية المارة خلال عملية المعايرة .
ففي عمليات المعايرة الأربعة التي ذكرت ماعدا المعايرات الكولومترية فإن نقطة النهاية يمكن الإشارة لها عن طريق التغيرفي كية التيار الكهربائي المقاس . أما في المعايرات الكولومترية فإنه يتم قياس كمية الكهرباء اللازمة لإجراء تفاعل ما و من قوانين فاراداي يمكن حساب كمية المادة .
نصائح عامة لإجراء معايرة صحيحة ودقيقة
لوحات (بوسترات) كيميائية (6) – ألوان أدلة الرقم الهيدروجيني pH
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرو في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2
2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir
3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :
