نيتروجين Nitrogen :
عنصر كيميائي غازي يعتبر المكون الرئيسي للغلاف الجوي الأرضي ، رمزه الكيميائي N و هو يقع في المجموعة الخامسة عشر من الجدول الدوري .
النيتروجيـن غاز عديم اللون و عديم الرائحة و غير سام و يمكن تكثيفه لسائل عديم اللون و من ثم تحويله لبلورات سائلة عديمة اللون . و النيتروجـين يوجد في الطبيعة على شكل نظيرين طبيعيين و أربعة نظائر مشعة أخرى تم تحضيرها صناعيا . درجة انصهار النيتروجـين -210.1 درجة سيليزية ودرجة غليانه -195.7 درجة سيليزية وكثافته 1.251جرام/سم3 ، و وزنه الذري 14.007 و.ك.ذ.
يحصل على النيتروجيـن من الغلاف الجوي من خلال إمرار الهواء فوق صفائح من النحاس أو الحديد الساخنة ، فالأكسجين يزال من الهواء تاركا النيتروجيـن مخلوطا مع الغازات الخاملة و يحصل على النيتروجيـن النقي من خلال التقطير التجزيئي للهواء المسال و بسبب كون درجة غليان سائل النيتروجيـن أقل من درجة غليان سائل الأكسجين فإن النيتروجيـن يقطر أولا و من ثم يمكن تجميعة.
تحضير النيتروجين
يمكن تحضير النيتروجيـن في المختبر من خلال تفاعل كلوريد الأمونيوم مع نتريت الصوديوم :
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O
أما النيتروجيـن النقي فإنه يمكن تحضيره من خلال التفكك الحراري لمادة أزيد الصوديوم :
2NaN3 → 2Na + 3N2
يكون النيتروجيـن ما يقارب 78.03 % من حجم الغلاف الجوي و النيتروجيـن خامل و يعمل كمذيب للاكسجين في عمليات الحرق او التنفس . و هو عنصر هام لتغذية النباتات فهناك بعض انواع البكتيريا الموجودة في النباتات تعمل على تحويل النيتروجين الجوي الي مركبات اخرى مثل النيتراتات و اتلتي يمكن ان تمتص من قبل النبات . و النيتروجين يوجد متحدا مع عناصر اخرى في العديد من المعادن كما هو الحال في الملح الصخري KNO3 و ملح تشيلي NaNO3 .
و النيتروجين يتحد مع العناصر الأخرى فقط عند درجات الحرارة العالية أو الضغط العالي و يمكن تحويلة الى عنصر نشط من خلال امراره خلال انبوب تفريغ كعربائي عند ضغط منخفض والنيتروجين الناتج يتفاعل مع الفلزات القلوية مكونا الأزايدات و مع الخارصين و الزئبق و الكادميوم مكونا النيتريدات و مع الهيدروكربونات مكونا السيانيدات و حمض الهيدروسيانيك . و في مركبات النيتروجين يكون له تكافؤ يتراوح ما بين -3 إلى +5 ، ففي حال الأمونيا يكون للنيتروجين تكافؤ يساوي -3 ،و في الهيدرازين -2و في الهيدروكسي أمين -1 .
و يستخدم النيتروجين أيضا لغايات التبريد كما وجد للنيتروجين المسال تطبيقات في مجال اشباه الموصلات و غيرها .
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2
2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir
3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :
