مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
مركب صلب بلوري ابيض او رصاصي مبيض ، صيغته الكيميائية KH ، وزنه الجزيئي 40.105 جرام/مول و كثافته تتراوح ما بين 1.43-1.47 جرام/سم3 ، و يتم إنتاج هيدريد البوتاسيوم عن طريق الاتحاد المباشر بين قلز البوتاسيوم والهيدروجين و يظهر المركب على شكل مسحوق رصاصي اللون:
2K + H2 → 2 KH
اكتشف همفري ديفي هذا التفاعل بعد وقت قصير من اكتشافه للبوتاسيوم عام 1807 ، عندما لاحظ أن الفلز سوف يتبخر في تيار الهيدروجين عند تسخينه مباشرة تحت درحة الغليان.
و هيدريد البوتاسيوم قابل للذوبان في هيدروكسيدات المنصهرة (مثل هيدروكسيد الصوديوم المنصهر) ومخاليط الملح ، ولكن ليس في المذيبات العضوية.
يتفاعل هيدريد البوتاسيوم KH مع الماء وفقًا للتفاعل التالي:
KH + H2O → KOH + H2
و هيدريد البوتاسيوم هو قاعدة جيدة و أقوى من هيدريد الصوديوم.فهي مادة قاعدية قوية للغاية ويستخدم لإخراج بعض مركبات الكربونيل لانتاج الإينولات enolates. كما أنه يزيل البروتونات من الأمينات الانتاج الأميدات المقابلة من النوع KNHR و KNR2.
هذا المركب قابل للتفكك عند التسخين و عند وضعه في جو رطب و هو يعتبر عامل مختزل قوي ، كما انه قابل للاشتعال حيث انه ينتج الهيدروجين عن تفاعلة مع الماء .