مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
يورانيوم Uranium :
عنصر كيميائي فلزي مشع رمزه U و هو يعتبر الوقود الاساسي للمفاعلات النووية . ينتمي اليورانيـوم إلى سلسلة الأكتنيدات من الجدول الدوري ، و عدده الذري 92 و وزنه الذري 238.028 و كثافته 19.5 جرام/سم3 ، و درجة انصهاره 1132 درجة سيليزية و درجة غليانه 3818 درجة سيليزية
أكتشف اليورانيـوم عام 1789 في البتشبلند من قبل الكيميائي الألماني مارتن هنريك كلابروث و الذي اطلق عليه هذا الإسم نسبة إلى كوكب أورانوس ، و اول مرة استخلص فيها اليورانيـوم بصورته الفلزية كان في عام 1841 ، و تم أكتشاف خصائصه الإشعاعية عام 1896 من قبل الفيزيائي فرنسي أنتوني هنري بيكريل عندما لاحظ بأن ملح اليورانيـوم -كبريتات يورانيل البوتاسيوم K2UO2(SO4)2 تصدر إشعاعات غير مرئية تؤدي إلى تعتيم الواح التصوير و أن ذلك لا يعتمد على مؤثر خارجي .
و ادت الدراسات اللاحقة إلى اكتشاف الراديوم . و لليورانيو ثلاثة اشكال بلورية ، حيث ان احداها و هو الذي يتكون عند 770 درجة سيليزية يتميز بالليونة و قابليته للسحب و الطرق و التشكيل . و اليورانيـوم قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك و حمض النيتريك و هو غير قابل للذوبان في القلويات .
و عندما يتم طحنه فهو يحترق بسرعة في الهواء عند درجة حرارة تتراوح ما بين 150-175 درجة سيليزية ، و عند درجة حرارة 1000 درجة سيليزية يتحد اليورانيـوم مع النيتروجين مكونا نيتريد أصفر .
و لليورانيـوم أعداد تأكسد تتراوح من 3 إلى 6 .
فالمركبات لتي يكون فيها اليورانيـوم سداسي التكافؤ هي ثالث أكسيد اليورانيـوم UO3 و كلوريد اليورانيل UO2Cl2 ، و المركبات لتي يكون فيها عدد تكافؤ اليورانيـوم رباعي هي رباعي كلوريد اليورانيـوم UCl4 و ثاني اكسيد اليورانيوم UO2 ، و هذه المركبات تعرف باسم اليورانوس و هي غير مستقرة و تتحول إلى مركبات ييكون فيها عدد التاكسد لليورانيـوم +6 .
و اليورانيوم لا يوجد ابدا حرا في الطبيعة و لكنه يوجد على شكل اكسيد أو على شكل ملح معقد في بعض المعادن مثل البتشبلند و الكارنوتايت و هو يحتل المرتبة الثامنة و الأربعون من حيث وجوده في القشرة الأرضية .
يحتوي اليورانيوم النقي على أكثر من 99% من نظير اليورانيـوم -238 و اقل من 1% من نظير اليورانيوم-235 و كميات نزرة من اليورانيـوم-234 .تكونت نتيجة التحلل الإشعاعي لليورانيوم-238 . اما خطوات استخلاص اليورانيوم من البتشبلند فتشمل سحق و طحن الخام و من ثم معالجته بحمضي الكبريتيك و النيتريك فيذوب اليورنيوم الموجود في الخام مكونا كبريتات اليورانيل UO2SO4 ، و من ثم يضاف هيدروكسيد الصوديوم فيتكون ثنائي يورانات الصوديوم Na2U2O7.6H2O و من تم تجرى عدة خطوات لاحقة لفصل اليورانيوم عن الصوديوم .
و خلافا عن كون اليورانيوم يستخدم في تشغيل المفاعلات النووية و صناعة الأسلحة النووية و غيرها ، ألا ان لمركبات اليورايوم العديد من الإستعملات حيث تستخدم كمواد ملونة في صناعات السيراميك . كما يستعمل سداسي فلوريد اليورانيوم UF6 في عملية فصل اليورانيوم -235 عن اليورانيوم-238 .
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2
2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir
3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :