الكيمياء العامة المبسطة

الكيمياء العامة المصورة   أدلة معايرات الحموض و القواعد : الأدلة هي حموض و قواعد ضعيفة تكتسب لونا معينا يعتمد على قيمة pH للوسط الذي توضع فيه و تستخدم الأدلة للكشف عن نقطة النهاية في معايرات الحموض و القواعد . و يعتمد اختيار الدليل المناسب لعملية المعايرة على قيمة pH عند نقطة التكافؤ . و التغير في لون الكاشف يجب …

الكيمياء العامة المصورة معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية : عند معايرة حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم فإنه عند نقطة التكافؤ يكون المحلول متــعادلا لأن كلا من الأيونات الموجودة في محلول الملح لا تتميأ .     \ بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي   …

الكيمياء العامة المصورة معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ المعايرة هي عملية يتم فيها تحديد تركيز مادة مجهولة التركيز من خلال تفاعلها مع مادة أخرى قياسية معلومة التركيز . و يــعرف المحلول المعلوم تركيزه بدقة بالمحلول القياســي ، أما المحلول الذي سوف يعاير يعرف بالمحلول المجهول التركيز . و يقصد بنقطة النهاية هي النقطة التي عندها يتغير لون الدليل …

الكيمياء العامة المصورة تأين الماء، الرقم الهيدروجيني : تعرف المادة التي يمكن لها أن تســلك سلوك الحــموض أو سـلوك القواعد في محاليلها بأنها مادة امفوتيرية . و المثال على تلك المواد الماء .فالمـاء مثلا يمكن أن يتأين ذاتـيا ، و هذا يقودنا إلى تعبير خاص للإتزان يعرف بثابت الحاصل الأيوني للماء ، أو ثابت التأين أو ثابت التفكك و يرمز له …

الكيمياء العامة المصورة العوامل المؤثرة في قوة الحموض : كلما زاد عدد ذرات الأكسجين المرتبطة باللافلز E في المركب HxEOy، كلما أصبــح الحمـض أكثر قوة . و تعتمد حمضية رابطة O-H في المركبM-O-H على مدى قابلية M لـجذب الإلكتـرونات نحوه ، و بالتالي كلما ضعفت الرابطة O-H يصبح المركب M-O-H حمضيا أكثر . أما في حالة الأيونات الفلزية فأن حمضيـة …

الكيمياء العامة المصورة – خصائص الحموض و القواعد : الحمض هي مادة إذا أذيبت في الماء توصل التـيار الكهربائي و لها طعم لاذع و تحول لون ورق تـباع الشمس الأزرق إلى أحمر . و هي تتفاعل مع الفلزات لتعطي الهيدروجين و تتفاعل مع القواعد لتعادلها . أما القاعدة فهي مادة إذا أذيبت في الماء توصل التيار الكهربائي و لها طعم …

الكيمياء العامة المصورة الحموض و القواعد : عرف أرهينيوس الحمض بأنه مركب إذا أذيب في الماء أعطى أيونات الهيدرونيوم ( +H3O ) ، أما القاعدة فهي المركب الذي يعطي عند إذابته  في الماء أيون الهيدروكسيد  . و يعرف الحمض وفقا لتعريف برونستيد و لوري بأنه المادة التي لها القدرة على منح البروتون لمادة أخرى . أما القاعدة فهي المادة التي …

الكيمياء العامة المصورة – الضغط الأسموزي : الانتشار الغشائي هي عملية يمر وفقا لها مذيب من محلول مخفف إلى آخر أكثر تركيزا عن طريق غشاء شبه منفذ رقيق يسمح انتقائيا بمرور المذيب و يحد من مرور المذاب . يعرف الضغط الأسموزي للمـحلول بأنه أقل ضغط ممكن تطبيقه على المحلول للحد من جريان المذيب من المذيب النقي إلى المحلول . إذا …

الكيمياء العامة المصورة – الخصائص المترابطة للمحاليل : ينص قانون الخصائص المترابطة بأن درجة التجمد ، درجة الغلـيان و الضغط البخاري للمحلول تختلف من تلك للمذيب النقي بنسبة تتناسب طرديا مع التركيز المولي للمذاب . و الضغط البخاري للمحلول المائي ينخفض بإضافة المزيد من المذاب و بالتالي تسبـب في ارتفاع درجة الغليان ( الارتفاع في درجة لغليان ) . و …

الكيمياء العامة المصورة – التبلور التجزيئي و التقطير التجزيئي : يشكل الاختلاف في سلوك ذائبية المواد عن بعضها البعض الأساس لطريقة عملية مخبرية مفـيدة تدعى التبلور التجزيئي حيث عند تبريد المحلول تبدأ بعض المركبات بالتبلور قبل غيرها و يمكن فصلها بالترشيح  . و هذه الطريقة تستعمل لفصل الشوائب عن نواتج التفاعل الكيميائي . أما عملية التقطير التجزيئي فإنها تستخدم لفصل …