إنتروبيا (الإعتلاج) entropy : تمثل درجة الفوضى لنظام ما بكمية ديناميكية حرارية و يرمز لها بالـرمز S . بحيث أنه كلما إزدادت الفوضى كبرت قيمة الإنتروبيا ، و يمكن حساب التغير في قيمة الإنتروبيا من خلال المعادلة التالية : ΔS = S2 − S1 فالإنتروبيا تعتبر مقياسا مباشرا لخاصية عدم الانتظام و درجة الفوضى بين الجسيمات
مخطط التغير في الإنثالبي : مخطـط يظهر التغيـر في الإنثالبـي (المحتوى الحراري) لتفاعلين كيميائيين: A→B , A→C فالتفاعل A→B تفاعل ماص للحرارة ، بسبب أن المنتج B يمتلك إنثالبـي عال عند نهاية التفاعل مقارنة عند بداية التفاعل حيث الإثالبـي منخفضة . أما التفاعل A→C تفاعل طارد للحرارة ، لأن المنتج C يمتلك إنثالبـي قليل عند
إنثالبي enthalpy : أن العمليات التي تحدث عند ضغط ثابت أكثر شيوعا من العمليات التي تحدث عند حجم ثابت . و في الحالات التي تجري عند ضغط ثابت يتغير الحجم خلال العملية لذا فإن حرارة التفاعل عند ضغط ثابت لها علاقة وطيدة بخاصية هامة تعرف بالإنثالبـيا أو المحتوى الحراري و يرمز لها بالرمز H و