التوتر السطحي Surface tension : يعرف التوتر السطحي بأنه ميل سطح السائل إلى التقلص إلى أقل مساحة ممكنة و ذلك بسبب قوى التماسك بين جزيئات السطح التي تكون محصلتها شدا نحو الداخل دوما و هذا يظهر السائل كأنه الغشاء ، و التوتر السطحي للسائل تقل بزيادة درجة الحرارة . و عليه فإن التوتر السطحي يعتمد
نظرية الحركة الجزيئية للغازات Kinetics Molecular Theory تنص نظرية الحركة الجزيئية على النقاط التالية : أ – تتكون جميع الغازات من دقائق صغيرة جدا تكون في حركة عشوائية مستمرة بحيث تتصادم مع بعضها البعض و بجدران الوعاء الذي توضع فيه و هذا يسبب ضغط الغاز. ب – معظم حجم الغاز فراغ. ج – جميع تصادمات
معادلة فان دير فال للغاز الحقيقي Van der Waals إن المعادلة العامة للغازات تطبق على حالة الغاز المثالي و تأخذ الشكل: PV=nRT في حين الغاز الحقيقي لا تنطبق عليه شروط الغاز المثالي فهو يحيد عنها بعاملين جعلت من المعادلة أعلاه غير صحيحة وتحتاج الى التعديل وهناك اثنان كالاتي : 1-الحيود الناتج عن إهمال