Tag Archives: أكسدة

معايرة أندرو Andrews titration: معايرة تستخدم لتقدير كميات العوامل المختزلة. فالمادة أو العامل المختزلة المراد دراستها أو تقديرها يتم تذويبها في حمض الهيدروكلوريك المركز و من ثم معايرة المحلول الناتج مع محلول يودات البوتاسيوم. و من ثم يتم إضافة قطرة من رباعي كلوريد الميثان. و نقطة النهاية للمعايرة هو اختفاء لون اليود ، و ذلك بسبب كون العامل المختزل قد …

التبوتق : هي عملية إنصهار مؤكسد لسبائك الرصاص مع الذهب أو الفضة بغية فصل هذين الأخيرين بحالة نقية.و تعتمد عملية التبوتق على أن الرصاص و غيره من الفلزات غير الثمينة تتأكسد بسهولة بأكسحين الهواء  عند درجة حرارة مرتفعة في حين يبقى كل من الذهب و الفضة في حاله دون تغيير.

تفاعلات الأكسدة و الإختزال Oxidation-Reduction Reactions :  

تفاعلات الأكسـدة و الإختـزال للهالوجينات Oxidation-Reduction Reaction Of the Halogens : فيديو تفاعلات الأكسـدة و الإختـزال بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي بعض التطبيقات الكيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play 1 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم …

أخسدة redox : تعد تفاعلات الاكسدة و الأختزال أحد اهم التفاعلات الكيميائية التي تتم لغرض انتاج الطاقة و تتضمن احتراق الوقود و انتاج الكهرباء عن طريق البطاريات و من الأنواع الاخرى لتفاعلات الأكسدة و الأختزال استخلاص المعادن من موادها الخام و كذلك التفاعلات التي الكيميائية التي تحصل عند الاقطاب . و يمكن تعريف تفاعلات الأكسدة و الأختزال بأنها التفاعلات التي …

عامل مؤكسد oxidizing agent : هي المادة التي تكتسب إلكترونات (تختزل) في التفاعل الكيميائي ، أو المادة التي تسبب أكسدة مادة أخرى . من العوامل الأكسدة الشائعة الأكسجين O2 ، الكلور Cl2 ، الأوزون O3 ، و فوق أكسيد الهيدروجين H2O2. من الأمثلة على تفاعلات الأكسدة : 2Mg + O2 → 2MgO H2O2 + H2S → 2H2O + S

أكسدة oxidation : هي عملية فقد الإلكترونات في تفاعل كيميائي، أو زيادة في عدد التأكسد . Cu → Cu2+ + 2e–  و أيضا يمكن في تفاعلات التأكسد أن يحصل اكتساب للأكسجين : 2Mg + O2 → 2MgO أو فقدان للهيدروجين : CH4 +Cl2 → CH3Cl + HCl

نصف تفاعل half reaction : طريقة لعض التفاعل من خلال تقسيم التفاعل إلى نصفين  و التعامل مع كل نصف على حدة.  فمثلا يمكن تمثيل تفاعل استبدال أيونات النحاس من محلول الخارصين كما يلي: Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu و يمكن تقسيم التفاعل السابق إلى نصفين  كما يلي : Cu2+ + 2e– → Cu Zn → Zn2+ + 2e– …

سيانيدات  cyanides : و تعرف ايضا باسم مركبات السيانو أو النيتريليتات و هي مركبات عضوية تحتوي على مجموعة CN- مرتبطة مع مجموعة عضوية . و اليتريلات مركبات صلبة أو سائلة عديمة اللون ذات رائحة مميزة . و تصنع النيتريلات من خلال تفاعل سيانيد البوتاسيوم و الهالوجينات الالكالية في وجود محلول كحولي : KCN + CH3Cl   →   CH3CN + KCl و …