أرشيف الوسم : الكلية الجامعية بالجموم

الجدول الدوري- نظرة تاريخية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) الجـدول الدوري : ثلاثيات دوبراينـر نظم الكيميائي الألماني يوهان دوبرايـنر في العام 1829 بعض العناصر في ثلاثيات اعتماداً على التشابه في صفاتها . ينص قانون دوبراينـر على أن العناصر تنتظم في ثلاثيات ، بحيث تكون الكتلة الذرية للعنصر الأوسط تساوي معدل الكتلة الذرية للأول والثالث . ضمت أول …

متساويات الكتل (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يطلق على العناصر التي تتشابه في عددها الكتلي تماما أو لدرجة كبيرة جدا مع بعضها البعض باسم متساويات الكتل. مثال: الكالسيوم ذو العدد الكتلي 40 و الأرجون ذو العدد الكتلي 40 تعتبر متساويات الكتل على الرغم من أن عددها الذري (عدد البروتونات) مختلف. الصفات الكيميائية و الفيزيائية لمتساويات الكتل مختلفة …

النظائر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   تعرف النظائر بأنها الأشكال المختلفة لذرات العنصر نفسه و يكون لها العدد الذري نفسه و تختلف في كتلتها الذرية نتيجة لاختلاف عدد النيوترونات في أنويتها . الوفرة النسبية للنظائر تساوي مدى وجودها في العنصر . Mavg = X1M1+ X2M2 + …+XNMN حيث M1  الكتلة الذرية للنظير 1 و X1   احتمالية …

مكونات التركيب الذري (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) هذا الموضوع ملخص حسب منهج الكيمياء 101 في الكلية الجامعية للجموم . للمزيد من المعلومات تجدها في المقالات الآتية : الفصل الثالث من كتاب الكيمياء المستوى الأول – مقررات- الثانوية السعودية – تركيب الذرة مكونات الذرة ملخص الفصل السابع :التركيب الذري و التواتر الدوري من كتاب الكيمياء للعالم زومدال …

مبدأ باولي (مبدأ الاستبعاد) و قاعدة هوند و قاعدة اوفباو (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   مبدأ باولي للاستبعاد (مبدأ الإستبعاد) ينص المبدأ على أنه لا يمكن أن تتساوى الأعداد الكمية الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة . اقصى عدد للإلكترونات التي قد توجد في أي مدار ذري هو اثنان و أن الإلكترونين الذين يوجدان في نفس …

التركيب الإلكتروني للعناصر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   التركيب الإلكتروني للعناصر عدد الكم الرئيسي (  n  ) تحديد الحجم النسبي للفلك و بعد الفلك عن النواة و طاقة الفلك و يأخذ القيم 3٫2٫1….. عدد الكم الثانوي (   L ) رقم يصف شكل الفلك الذي يوجد فيه الالكتـرون، و يأخــذ القيـــم العدديـــة ابتداء من الصفر إلى ( n-1 …

مكونات الذرة (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   مكونات الذرة الإلكترون يحمل شحنة سالبة و التي تعتبر الشحنة الاساسية للكهرباء . و كتلته 9.1×10-31 جرام وهي تساوي 0.0005 من كتلة البروتون و شحنته تساوي 1.602192 × 10-19 كولوم . اكتشف الإلكترون عام 1897 من قبل الفيزيائي البريطاني ثومسون عند دراسته لأشعة الكاثود ، و اكتشافه للإلكترون ساعد كثيرا …

تطور النظرية الذرية عبر التاريخ (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   تطور النظرية الذرية عبر التاريخ نموذج دالتون: وضع العالم الإنجليزي جون دالتون ما يمكن اعتباره أول نظرية علمية للذرة ، و تنص على : 1 – تتألف العناصر من دقائق صغيرة تدعى الذرات غير قابلة للإنقسام و لا يستطيع الإنسان افناءها . 2 – الذرة هي …

الضوء و خصائصه (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   الضـوء و خصائصه في نقاط : يعتبر الضـوء شكل من أشكال الطاقة التي تنتشر على شكل فوتونات ينقسم الضـوء إلى قسمين و هما الضـوء المرئـي الذي يمكن رؤيته بالعين المجردة و الضـوء غير المرئـي. ينتشر الضـوء بدوره على شكل حزم ضوئية بسبب تداخل مجموعة من الأمواج. تعرف مجموعة …

اكتشاف العناصر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   المواد تتكون من ذرات تم تأكيده حاليا . في نهاية القرن الثامن عشر كان عدد العناصر المكتشفة أو المعروفة لا تتجاوز الثمانية عشر عنصرا . بمنتصف القرن التاسع عشر أصبح عدد العناصر المكتشفة ستون و عليه تم ملاحظة التكرارية أو دورية الخصائص فيما بينها . يوجد العديد من عناصر …