مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
ما هو المركب الثنائي؟ التعريف والأمثلة في الكيمياء ، المركب الثنائي مركب كيميائي يتكون فقط من عنصرين مختلفين . وعلى الرغم من أن المركب الثنائي يحتوي فقط على عنصرين ، إلا أنه يمكن أن يحتوي على أكثر من ذرتين. فالأنواع الثلاثة للمركبات ثنائية هي الحموض الثنائية والمركبات الأيونية الثنائية والمركبات …
أكمل القراءة »التهجين Hybridization
التهجين Hybridization (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) ما هي عملية التهجين Hybridization ؟ التهجين هي عملية خلط أو مزج لمدارين ذريين على الأقل مختلفين في الطاقة مثلs وp في الذرة المركزية للمركب لتكوين مدارات جديدة تسمى بالمدارات المهجنة التي تستخدم في تكوين الروابط التساهمية . لكي …
أكمل القراءة »الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية Covalent Bond (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) ما هي الرابطة التساهمية Covalent Bond رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين . في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة كما هو الحال في …
أكمل القراءة »أكسيد
أكسيد oxide : مركب ثنائي يتكون بين الأكسجين و عنصر فقط . فأكاسيد العناصر اللافلزية عبارة عن مركبات تساهمية لها تركيب جزئي بسيط مثل CO2 ، SO2 ، CO ، او جزيئات كبيرة مثل SiO2 و هي عادة ما تكون حمضية او متعادلة . أما اكاسيد الفلزات في عبارة عن …
أكمل القراءة »هاليدات الهيدروجين
هاليدات الهيدروجين Hydrogen Halides : مركبات غازية تتكون من هيدروجين و الهالوجينات . و هذه المركبات هي مركبات تساهمية قابلة للذوبان في الماء لتشكل محاليل حمضية تحتوي على أيون الهاليد ، مثال : HBr + H2O → H3O+ + Br– من الأمثلة على مثل هذه المركبات ، فلوريد الهيدروجين HF …
أكمل القراءة »هاليد Halide
هاليد Halid : مركب يتكون من عنصرين ، أحدهما ذرة هالوجين و الآخر عنصر أو شق ذو كهرسالبية أقل من تلك للهالوجين. أغلب الأملاح عبارة عن هاليـدات . فجميع عناصر المجموعة الأولى تشكل هاليـدات مع الهالوجينات و تكون مركبات صلبة بيضاء اللون . فهاليدات العناصر الفلزية هي أيونية مثل كلوريد …
أكمل القراءة »إلكترونات لا متموضعة
إلكترونات لا متموضعة delocalized electrons : إلكترونات ذرية لا تنتمي إلى موضع محدد في الجزيء أو البلورة الفلزية . و بالتالي تتحرك بحرية بين الذرات. في الرابطة التساهمية العادية فإن الإلكترونات تتشارك بين ذرتين ، مثل الرابطة الأحادية الموجودة بين كربون-كربون .، حيث يوجد إلكترونين بينهما C:C . مثل تلك …
أكمل القراءة »أيون معقد
أيون معقد complex ion : الأيونات المعقدة هي أيونات تحتوي على ذرة فلزية مركزية مرتبطة بجزيئات أو أيونات واحدة أو أكثر برابطة تساهمية على نحو يتعذر معه كشفها في محلولها . فالمعقد Na4Fe(CN)6 يعطي في المحلول أيونات الصوديوم +Na و لكنه لا يعطي أيونات الحديد +Fe2 لإرتباطها التساهمي القوي في …
أكمل القراءة »الكيمياء العامة المصورة – الرابطة القطبية
الكيمياء العامة المصورة – الرابطة القطبية : بسبب التشارك غير المتساوي للإلكترونات فإنه تنشأ رابطة جديدة يطلق عليها الرابطة القطبية . و تعرف الرابطة التساهمية ( المشتركة ) القطبية بأنها رابطة يتركز فيها أكثر من نصف الشحنة السالبة حول إحدى الذرتين و لذلك تكتسب تلك الذرة شحنة جزيئيه سالبة ، …
أكمل القراءة »الكيمياء العامة المصورة – الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية : الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين .و في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة . و عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية . …
أكمل القراءة »