الرئيسية » أرشيف الوسم : كيمياء (صفحه 4)

أرشيف الوسم : كيمياء

الروابط و التراكيب البنائية

الروابط و التراكيب البنائية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) الرابطة بأنها أقصر مسافة بين ذرتين في مركب أو هي القوة التي تربط بين ذرتين أو مجموعتين من الذرات بحيث تؤدي إلى تكوين مجموعة لها درجة من الثبات تجعل من الممكن للمركب الكيميائي أن يسلك كوحدة أو جزيء قائم بذاته. العوامل التي تتحكم بطبيعة روابط و تراكيب و …

أكمل القراءة »

الجدول الدوري حسب منهاج الكيمياء 101 لطلاب كلية الجموم الجامعية

الجدول الدوري هذا المقال حسب منهاج الكيمياء 101 لطلاب كلية الجموم الجامعية. لمعلومات أشمل حول الجدول الدوري يرجى الضغط على المقال الآتي: خصائص الجدول الدوري و أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   أهم المعلومات حول الجدول الدوري ينص القانون الدوري بأنه عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري فإنه يحصل تكرار دوري للصفات …

أكمل القراءة »

ترتيب موزلي للعناصر

ترتيـب موزلـي للعناصر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   أهم نقاط ترتيب موزلي للعناصر قام العالم الألماني هنري موزلـي ترتيـب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية . يزيد العدد الذري للعنصر الذي يسبقه بنفس الدورة بمقدار (1) صحيح . أضاف إلى الجـدول الدوري مجموعة الغازات النبيلة في المجموعة الصفرية قسم موزلـي عناصر كل دورة إلى مجموعتين فرعيتين  A …

أكمل القراءة »

القانون الدوري لمندليف

القانون الدوري لمندليف (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) أهم نقاط القانون الدوري لمندليف اقترح قام العالم مندليف في عام 1869 م بترتيب العناصر المكتشفة في عصره حسب ازدياد الوزن الذري، فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام . ترك في جدوله 3 فراغات بجدوله و هذه لعناصر لم تكتشف بعد في ذلك الوقت، و من من خلال …

أكمل القراءة »

الجدول الدوري – نظرة تاريخية Historical View

الجدول الدوري- نظرة تاريخية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) الجـدول الدوري : ثلاثيات دوبراينـر نظم الكيميائي الألماني يوهان دوبرايـنر في العام 1829 بعض العناصر في ثلاثيات اعتماداً على التشابه في صفاتها . ينص قانون دوبراينـر على أن العناصر تنتظم في ثلاثيات ، بحيث تكون الكتلة الذرية للعنصر الأوسط تساوي معدل الكتلة الذرية للأول والثالث . ضمت أول …

أكمل القراءة »

متساويات الكتل

متساويات الكتل (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يطلق على العناصر التي تتشابه في عددها الكتلي تماما أو لدرجة كبيرة جدا مع بعضها البعض باسم متساويات الكتل. مثال: الكالسيوم ذو العدد الكتلي 40 و الأرجون ذو العدد الكتلي 40 تعتبر متساويات الكتل على الرغم من أن عددها الذري (عدد البروتونات) مختلف. الصفات الكيميائية و الفيزيائية لمتساويات الكتل مختلفة …

أكمل القراءة »

النظائر

النظائر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   تعرف النظائر بأنها الأشكال المختلفة لذرات العنصر نفسه و يكون لها العدد الذري نفسه و تختلف في كتلتها الذرية نتيجة لاختلاف عدد النيوترونات في أنويتها . الوفرة النسبية للنظائر تساوي مدى وجودها في العنصر . Mavg = X1M1+ X2M2 + …+XNMN حيث M1  الكتلة الذرية للنظير 1 و X1   احتمالية …

أكمل القراءة »

مكونات التركيب الذري

مكونات التركيب الذري (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) هذا الموضوع ملخص حسب منهج الكيمياء 101 في الكلية الجامعية للجموم . للمزيد من المعلومات تجدها في المقالات الآتية : الفصل الثالث من كتاب الكيمياء المستوى الأول – مقررات- الثانوية السعودية – تركيب الذرة مكونات الذرة ملخص الفصل السابع :التركيب الذري و التواتر الدوري من كتاب الكيمياء للعالم زومدال …

أكمل القراءة »

مبدأ باولي (مبدأ الاستبعاد) و قاعدة هوند و قاعدة اوفباو

مبدأ باولي (مبدأ الاستبعاد) و قاعدة هوند و قاعدة اوفباو (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   مبدأ باولي للاستبعاد (مبدأ الإستبعاد) ينص المبدأ على أنه لا يمكن أن تتساوى الأعداد الكمية الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة . اقصى عدد للإلكترونات التي قد توجد في أي مدار ذري هو اثنان و أن الإلكترونين الذين يوجدان في نفس …

أكمل القراءة »

التركيب الإلكتروني للعناصر

التركيب الإلكتروني للعناصر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   التركيب الإلكتروني للعناصر عدد الكم الرئيسي (  n  ) تحديد الحجم النسبي للفلك و بعد الفلك عن النواة و طاقة الفلك و يأخذ القيم 3٫2٫1….. عدد الكم الثانوي (   L ) رقم يصف شكل الفلك الذي يوجد فيه الالكتـرون، و يأخــذ القيـــم العدديـــة ابتداء من الصفر إلى ( n-1 …

أكمل القراءة »