الكيمياء العامة المصورة معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ المعايرة هي عملية يتم فيها تحديد تركيز مادة مجهولة التركيز من خلال تفاعلها مع مادة أخرى قياسية معلومة التركيز . و يــعرف المحلول المعلوم تركيزه بدقة بالمحلول القياســي ، أما المحلول الذي سوف يعاير يعرف بالمحلول المجهول التركيز . و يقصد بنقطة النهاية هي النقطة
الكيمياء العامة المصورة العوامل المؤثرة في قوة الحموض : كلما زاد عدد ذرات الأكسجين المرتبطة باللافلز E في المركب HxEOy، كلما أصبــح الحمـض أكثر قوة . و تعتمد حمضية رابطة O-H في المركبM-O-H على مدى قابلية M لـجذب الإلكتـرونات نحوه ، و بالتالي كلما ضعفت الرابطة O-H يصبح المركب M-O-H حمضيا أكثر . أما في
الكيمياء العامة المصورة – خصائص الحموض و القواعد : الحمض هي مادة إذا أذيبت في الماء توصل التـيار الكهربائي و لها طعم لاذع و تحول لون ورق تـباع الشمس الأزرق إلى أحمر . و هي تتفاعل مع الفلزات لتعطي الهيدروجين و تتفاعل مع القواعد لتعادلها . أما القاعدة فهي مادة إذا أذيبت في الماء توصل