نظرية لويس للترابط الكيميائي (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) أهم نقاط نظرية لويس للترابط الكيميائي يمكن تلخيص نظرية لويس للترابط الكيميائي بالنقاط التالية: أ – الإلكترونات، وبالأخص تلك التي في الغلاف الخارجي تلعب الدور الأساسي في الترابط الكيميائي. ب – في بعض الأحوال ينتج الترابط من نقل إلكترون أو أكثر من
طرف متحور allosteric site: طرف الربط على سطح الإنزيم غير ذلك الطرف النشط. ففي عملية الكبح أو التثبيط اللاتنافسية فإن ربط المثبط مع الطرف المتحور يحد أو يثبط من نشاط أو فعالية الإنزيم. ففي الإنزيم المتحور فإن ربط جزيء عادي مع الطرف المتحور يغير من الشكل العام للإنزيم فإما أنه يسمح للركازة أن ترتبط مع
الغازات الخاملة inert gases : تعرف ايضا باسم الغازات النبيلة و هي مجموعة من ستة عناصر كيميائية غازية توجد في المجموعة 18 من الجدول الدوري ، و هي الأعلى لأسفل: الهيليوم ، النيون ، الأرجون ، الكربتون ، الزينون ، و الرادون . لعدة سنوات و بسبب امتلاء مدارها الاخير بالالكترونات اعتقد العلماء بأنه