الكيمياء العامة المصورة معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ المعايرة هي عملية يتم فيها تحديد تركيز مادة مجهولة التركيز من خلال تفاعلها مع مادة أخرى قياسية معلومة التركيز . و يــعرف المحلول المعلوم تركيزه بدقة بالمحلول القياســي ، أما المحلول الذي سوف يعاير يعرف بالمحلول المجهول التركيز . و يقصد بنقطة النهاية هي النقطة
الكيمياء العامة المصورة وحدات التركيز الكسر المولي و هو عدد مولات مكون معين من مكونات المحلول مقسوما على العدد الإجمالي للمولات لجميع المواد الموجودة في الخليط. النسبة المئوية المولية و اختصارها ( mol% )فإنها تساوي الكسر المولي مضروبا في 100 . و كسر الكتلة يعين الجزء من الكتلة الإجمالية لمحلول الذي يساهم به أحد مكــوناته
مبدأ لوتشاتلييه Le Chatelier’s principle اذا تعرضت جملة متوازنة لمؤثرات خارجية تسبب تغيرا فى بعض الشروط (كدرجة الحرارة أو الضغط أو التركيز) فان التوازن ينزاح عندئذ لجعل هذا التغير أقل ما يمكن وهكذا يسبب ارتفاع درجة الحرارة انزياح التوازن فى اتجاه العملية التى يرافقها امتصاص الحرارة. وارتفاع الضغط يزيح التوازن فى اتجاه العملية التى يرافقها