طاقة التنشيط و طاقة التفاعل : تعرف طاقة التنشيط بأنـها الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيمـيائي ( E ) و هي تساوي الفارق في الطاقة بين الحالة الانتقالية أو المعقد النشط و بين المواد المتفاعلة . أما طاقة التفاعل فهي الفرق بين طاقة المواد الناتجة و المتفاعلة ΔE = ΣE (products) – ΣE (reactants) ففي التفاعلات الطاردة
طاقة التأين : تعرف طاقة التأين بأنها الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الأبعد عن النواة من الذرة وهـي في الحالة الغازية و تقاس بالكيلوجول / مول . أما طاقة التأين الثانــية فهي الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأبعد عن النواة من الأيون الأحادي الموجب و هو في الحــالة الغازية . و طاقة التأين تزداد في الدورة كلما
الكيمياء العامة المصورة مستويات الطاقة 1 – كلما زادت قيمـــة n زادت طاقــة المستوى و معــدل بعده عن الــنواة . 2 – في المستـوى الطاقة الرئيـس الواحد تتفاوت المستويـــات الفرعية من حيث الطاقة 3 – يتناقـــص الفرق في الطاقــة بين المستويات بازدياد قيمة n و بســبب ذلك يمكن ملاحظـة تداخل في طاقة المستويات الفرعية من