تحلل dissociation
تفكيك أو تكسير الجزيئات أو الأيونات او غيرها إلى جزيئات أو ايونات أصغر . و المثال على تفاعل التفكك هو التفاعل العكسي ليوديد الهيدروجين عند درجات الحرارة العالية :
2HI → H2 + I2
NH4Cl ⇋ NH3 + HCl
و يعرف ثابت الإتزان لتفاعل التفكك العكوس باسم ثابت التفكك . يطلق أيضا مصطلح التفكك على تفاعلات التأين للحموض و القواعد في الماء ، فمثلا:
HCN + H2O → H3O+ + CN−
و يمكن كتابة التفاعل السابق كما يالي :
HCN → H+ + CN−
و يعرف ثابت التفكك للتفاعلات المماثلة باسم ثابت تفكك الحمض أو ثابت الحمضية ، و يعطى بالعلاقة التالية ( للحمض HA ) :
Ka = [H+][A−]/[HA]
و تعتبر Ka مقياسا لقوة الحمض .
و بالمثلفي حالىة القواعد ، فإن في حالة التفاعل التالي:
B + H2O → BH+ + OH−
فإن ثابت التفكك للتفاعل السابق أو ثابت القاعدية يحسب من العلاقة التالية :
Kb = [BH+][OH−]/[B]
و في حالة الهيدروكسيدات MOH فإن :
Kb = [M+][OH−]/[MOH]
