مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
مادة سائلة زيتية خضراء داكنة اللون قد يميل لونها إلى الأحمر الداكن 
عند درجة حرارة الغرفة ، و قابلة للانفجار ، صيغتها الكيميائية Mn2O7 و وزنها الجزيئي 221.87 جرام/مول. درجة انصهارها 5.9 درجة سيليزية و كثافتها 2.79 جرام/سم3 . هذه المادة مؤكسة و خطرة جدا يجب التعامل معها بكل حذر .
يحضر سباعي أكسيد المنجنيز كزيت أخضر داكن من خلال إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى برمنجنات البوتاسيوم. يُنتج التفاعل في البداية حمض بيرمنجانيك HMnO4 والذي يتم تجفيفه بواسطة حمض الكبريتيك البارد لتكوين Mn2O7.
- 2 KMnO4 + 2 H2SO4 → Mn2O7 + H2O + 2 KHSO4
يمكن أن يتفاعل سباعي أكسيد المنجنيز بشكل أكبر مع حمض الكبريتيك لانتاج كاتيون المنجانيل السباعي +MnO3 و الذي هو متساوٍ إلكترونيا مع CrO3 .
Mn2O7 + 2 H2SO4 → 2 [MnO3]+[HSO4]− + H2O
يتحلل سباعي أكسيد المنجنيز بالقرب من درجة حرارة الغرفة ، و بشكل متفجر فوق 55 درجة سيليزية . يمكن أن يبدأ الانفجار بضرب العينة أو من خلال تعرضها لمركبات عضوية قابلة للأكسدة. و المنتجات الناتجة عن تحلل أو تفكك سباعي أكسيد المنجنيز هي MnO2 و O2. كما يتم إنتاج الأوزون أيضًا ، مما يعطي رائحة قوية للمادة. و يمكن للأوزون أن يشعل تلقائيا قطعة من الورق المشربة بمحلول كحولي.