مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
مادة صلبة بلورية ضارة ذات رائحة تشبه رائحة الأمونيا، صيغتها الكيميائية NH4NH2CO2، و وزنها الجزيئي 78.07 جرام/مول ، يمكن تحضر هذه المادة بتفاعل الثلج الجاف مع محلول الأمونيا (هيدروكسيد الأمونيوم) . هذه المادة قابلة للتطاير عند درجة حرارة 60 درجة سيليزية و كثافتها 1.38 جرام/سم3 و هي قابلة للذوبان في الماء و الكحول. تستعمل كمادة أمونه و تدخل في صناعة اليوريا و صناعة المبيدات الحشرية ، و هي تعتبر أقل شدة من الأمونيا .
يتم تحضير كربامات الأمونيوم عن طريق التفاعل المباشر بين الأمونيا السائلة والجليد الجاف (ثاني أكسيد الكربون الصلب):
2NH3 + CO2 → H2NCOONH4
و يتم تحضيره أيضًا عن طريق تفاعل الغازين الأمونيا الغازية وثاني أكسيد الكربون عند درجة حرارة عالية (450-500 كلفن) وضغط مرتفع (150-250 بار).
ويمكن أيضًا الحصول على كربامات الأمونيوم عن طريق ضخ غاز ثاني أكسيد الكربون و NH3 في الإيثانول اللامائي أو في 1-بروبانول ، أو في DMF عند الضغط العادي و صفر درجة سيليزية .
و الكربامات المترسب يمكن فصله بالترشيح البسيط ، ويمكن إعادة السائل المحتوي على الأمونيا غير المتفاعلة إلى وعاء التفاعل . و غياب الماء يمنع تكوين البيكربونات والكربونات و بالتلي لا يحدث فقدان للأمونيا.