الرئيسية » Simplified Chemistry » Electron affinity

Electron affinity

Electron affinity

It is the amount of energy given out when an electron is added to a neutral gaseous atom. This results in the formation of an anion.

For example Cl + e → Cl + energy. The electron affinity of chlorine is 348 kJ mol-1.

Electron affinity changes across a period. The electron affinity of the atoms increases from left to right along a period because atomic size decreases and so the force of attraction exerted by the nucleus on the electrons increases. Thus atom will have greater tendency to attract the incoming electron .

The electron affinity changes down a group. The electron affinity decreases down a group because there is increase of atomic size with the increase in atomic number. Therefore the electron being added goes to the higher shell, thus less energy released.

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

ملخص الفصل الأول 1 من كتاب مبادئ الكيمياء العضوية ماكموري Organic Chemistry John McMurry Structure and Bonding Acids and Bases

ملخص الفصل الأول 1 من كتاب مبادئ الكيمياء العضوية ماكموري Organic Chemistry John McMurry Structure …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.